Calorimetria

UFSC - Departamento de Química
QMC 5119 - Introdução ao Laboratório de Química - 2012/2

Calorimetria Turma: 1003B
Equipe:
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Data: 03/10/2012

1. Introdução: Através de alguns procedimentos realizados em laboratório podemos determinar o calor de algumas reações químicas e físicas através da calorimetria - é a medida de calor onde ocorre a liberação ou absorção de energia de uma meio para outro. O aparelho utilizado para as medições é o calorimetro, que a partir de transformações sofre aquecimento ou resfriamento. Tendo como partida uma massa de vela, fizemos um estudo baseado em uma reação quimica de óxido-reduçao, ocorrendo assim a combustão da vela, juntamente com o calor liberado,sendo um processo fisico, a solidificação da cera de uma vela.

2. Desenvolvimento:

Resultado e discussões:
2.1 - Calor de Combustao da vela: Utilizando um calorimetro rustico (lata), fizemos como procedimentos a ascenão da vela, jutamente com a água, deixando aquecer em um intervalo de tempo de aproximadamente 5 minutos, logo após, fizemos a medição de sua temperatura com o termometro e medimos a massa da vela após ser apagada, obtendo assim a massa da cera na reação de combustão. Para um resultado mais preciso, realizamos este esperimento mais duas vezes, obtemos a média dos dados para a realização dos cálculos, segue abaixo as informações adquiridas:
(tabela 1)
Calculo da combustão da vela:
Dados:
c(água)= 1 cal/gºC m(água)= 183,16g xT(água)= (Tf-Ti) = (35ºC-20ºC) = 5ºC c(lata)= 0,10cal/gºC m(lata)= 40,312g xT(lata) = (Tf-Ti) = (40ºC-35ºC) = 5ºC

Q=m.c.xT
- XH= Q(água) + Q(lata)
-XH= m(g) x c(cal/gºC) x (xT) + m(g) x c(cal/gºC) x (xT)
-XH= 183,16g x 1cal/gºC x 5ºC + 40,312g x 0,10cal/gºC x 5ºC
-XH= 2,747 + 20,156
-XH= - 22,903 cal

* Obtendo o resultado em KJ/g:
1