Calor específico de Sólidos

Brasília, 20 de Novembro de 2007
Hora: 08:00

Experimento VIII – Calor Específico de Sólidos

Grupo 2 – Lucas Pitta – Rafael Bailarin – Ruy Fábio Lima Corrêa

Objetivos – Determinar a capacidade térmica do calorímetro e o calor específico do cobre, alumínio e chumbo.

Introdução Teórica – Calor é a transferência de energia térmica, ou cinética de translação das moléculas, de um corpo de maior temperatura para um de menor temperatura. Talvez este conceito seja de difícil compreensão devido a imaterialidade do calor, não é um fluido nem um corpo, é simplesmente uma energia não palpável, ou seja, sem dimensões. Sendo “” o calor específico de uma substancia, a quantidade de calor necessária para elevar a sua temperatura em é esta é conhecida como a equação fundamental da calorimetria que também pode ser escrita da forma se .Este “C” é conhecido como capacidade térmica de um corpo, que pode ser descrito como se o corpo for composto por n substancias diferentes cada uma com seu próprio calor específico. No experimento tentaremos encontrar a Capacidade Térmica do calorímetro usado. Na medida dos calores específicos das substancias utilizadas no experimento usaremos uma manipulação de equações que mostrarei a seguir.
Considerando o calorímetro como um sistema fechado, ou seja, que não perde calor para o meio.
Temos que a quantidade de calor perdida pela substancia quente somada a quantidade de calor absorvidas pelo calorímetro e pela água é igual a zero, ou seja, que é equivalente a . Também utilizaremos uma nova técnica de análise de propagação de erros através de derivadas parciais, se temos uma função temos que .
Com estes conceitos conseguimos desenvolver a analise do experimento.

Procedimentos – O experimento ocorreu em duas fases. A primeira delas visava determinar a capacidade térmica do calorímetro. Uma massa de água com alta temperatura foi colocada no calorímetro, anotados a massa e a temperatura desta, uma outra massa de água que estava a