Determinação do calor especifico de um sólido por calorimetria

Universidade Federal da Paraíba Departamento de Química – DQ/CCEN Fundamentos de Físico Química Experimental
Professor: Otavio Santana

Determinação do calor especifico de um sólido por calorimetria

Grupo: Amanda Borges - Érika Alexandrina - Thayana Doida -

João Pessoa, 15 de Fevereiro de 2013

Procedimento
Parte a: Calibração de Calorímetro

1) Inicialmente colocamos 200 mL de água destilada no interior do sistema calorimétrico e deixamos ele alcançar o equilíbrio térmico. Em seguida anotou-se a temperatura que foi de 30oC.

2) Pesamos um prato metálico em balança adequada. Medida do peso do prato metálico = 28,7 g. Em seguida fez-se a medida da bola da ferro = 562g - 28,7g = 533,3 gramas. Bola de chumbo = 736g – 28,7 g = 707,3 gramas. Após o término das medidas das massas, aquecemos a bola de ferro em água destilada até que esta entrasse em ebulição e anotamos a temperatura, que foi de 80oC. Em seguida transferiu-se rapidamente o ferro metálico para o sistema calorimétrico, esperamos até que o equilíbrio térmico fosse alcançado e anotamos a temperatura de equilíbrio, que foi de 39oC.

Parte B: Determinação do calor especifico de um sólido 1) Esvaziamos e lavamos o calorímetro.

2) Repetimos o procedimento anterior, utilizando uma amostra de chumbo metálico. A temperatura da água aquecida com o chumbo foi de 82oC. A temperatura de equilíbrio da água com o chumbo foi de 34oC.

Tratamento de dados

1) Utilize as equações 1) e a 4) e os valores de temperaturas obtidos na parte A para calcular a capacidade calorífica do sistema calorimétrico. A densidade e o calor especifico da água a 80oC são respectivamente 0,971 g/ cm3 e 1 Cal/ goC.

Equação 2): c = Cm

Equação 4): C1 x (Tf – Ti) = - C2 x (Tf – T2)

Substituindo os valores teremos:

Equação 2)

c= 0,106 = C/m
Logo,
C1= 533,30,106= 5,031

C2= 707,30,031= 22,816 2) Utilizando a equação 4), os dados da segunda