Calometria

PRATICA 5 CALOMETRIA
Absorção de calor por líquidos (H2O)

Objetivos: * Conceituar calor; capacidade térmica; calor específico e equilíbrio térmico; * Verificar experimentalmente, como ocorre o equilíbrio térmico, utilizando um calorimetro; * Medir a capacidade térmica do calorimetro;

Introdução

Calorímetro:

É um sistema fechado que não permite trocas de calor com o ambiente semelhante à garrafa térmica.

Capacidade Térmica:

A capacidade térmica mede a quantidade de calor necessária para que haja uma variação unitária de temperatura e está relacionada diretamente com a massa do corpo. Notação: C Capacidade térmica
Q = C T (1)
C = Q / T
Unidade de Capacidade Térmica: U (C) = 1 cal / oC
Unidade de Capacidade Térmica - Sistema Internacional de Unidades: U (C) = 1 J / oC

Calor Específico:

Para que haja uma variação unitária de temperatura de uma massa unitária de água é necessário fornecer uma quantidade de calor maior que para uma massa unitária de chumbo sofrer a mesma variação unitária de temperatura. Esta quantidade de calor, que é característica do material, é denominada calor específico.
Notação: c calor específico. Introduzindo a constante de proporcionalidade c, obtém-se a equação fundamental da calorimetria:
Q = m c T (2) c = Q/ m T
Unidade de calor específico decorrente da teoria do calórico: U (c) = 1 cal / g 0C
Unidade de calor específico - Sistema Internacional: U (c) = 1 joule/ (kg 0C)

Equilíbrio Térmico:

A quantidade de energia térmica transferida da substância de maior temperatura para a de menor temperatura, é associada à quantidade de calor que a substância de menor energia irá receber. Após certo tempo, a temperatura atinge um valor constante, ou seja, atingiram um equilíbrio térmico, estão com a mesma energia térmica. De uma forma geral, temos, que:
Qganho = Qperdido onde a quantidade de calor é dada pela equação fundamental da calorimetria (3):
Q = m c T

Determinação da capacidade