Bomba de gás hidrogênio

1. INTRODUÇÃO

Usando Hidróxido de Sódio em solução aguosa e alumínio, é produzido o Aluminato de Sódio (NaAlO2) e o Hidrogênio (H2). A reação é exotérmica, ou seja, libera calor. A temperatura da mistura sobe rápida e chega a ferver a água. O NaOH libera calor para dissolver na água e a reação do alumínio com a solução também libera calor.
O Aluminato esta diluído na água, ele que deixa a água com a cor preta, o Hidrogênio é um gás que se dissipa no ar.
A Soda Cáustica, (nome popular do Hidróxido de Sódio) é uma base forte, em contato com a pele pode causar queimaduras, em contato com os olhos pode "queimar" a retina e ocasionar cegueira temporária ou permanente. Caso o produto entre em contato com pele, olhos e boca, lave em água abundante e em caso de reações alérgicas ou intoxicação, procure um médico. Gás hidrogênio é altamente inflamável e queima em concentrações de 4% ou mais H2 no ar.
Uma característica dos fogos de hidrogênio é que as chamas tendem a ascender rapidamente com o gás no ar.

2. OBJETIVO

Mostrar a reação química quando misturamos soda cáustica, água e alumínio.

3. MATERIAIS

 Soda Cáustica;
 Água;
 Garrafa Pet;
 Papel Alumínio;
 Veda rosca;
 Balão;
 Isqueiro ou fósforo;
 Colher;
 Fita;
 Papel ou vela;
 Máscara;
 Luva.

4. PROCEDIMENTO

Dentro de uma garrafa pet, colocamos pedaços de papel alumínio. Com a colher colocamos cuidadosamente a soda cáustica, logo após vedamos a rosca (da garrafa) com o veda roca, depois colocamos um balão preso na boca da garrafa. Aí esperamos alguns minutos, e quando o balão começar a encher, de longe, colocamos fogo, daí ocorre a explosão.

5. CONCLUSÃO

O alumínio em presença de uma base forte atua como acido e, em presença de um acido forte, ele atua como base. No caso do hidróxido de sódio, ele é uma BASE (não ácido). O gás liberado é o hidrogênio, que é altamente inflável e em contato com o fogo ocasiona uma explosão.

6. REFERENCIAS

 Wikipédia: