Big Bang

Disciplina: Química Geral II

Caracterização das Funções Inorgânicas

I – Objetivo

Realizar algumas reações químicas envolvendo as principais funções inorgânicas para comprovar suas propriedades.

II – Introdução
O químico sueco Svante August Arrhenius propôs em 1884 a sua célebre Teoria de Dissociação Iônica, que explicou por que determinadas substâncias conduzem corrente elétrica ao serem dissolvidas em água, enquanto outras não. Por essa teoria, ele ganhou o prêmio Nobel em 1903.
Assim, ele concluiu que as soluções eletrolíticas (que conduzem corrente elétrica) são aquelas que apresentam íons livres. Já as não eletrolíticas não conduzem (ou conduzem pouca eletricidade) porque apresentam íons livres numa concentração muito pequena.
Baseado no tipo de íons liberados e nas características similares que apresentavam, Arrhenius reuniu os compostos inorgânicos em grupos ou funções inorgânicas, que são: ácidos, bases, sais e óxidos.
1 - Ácidos: São compostos covalentes que, segundo Arrhenius, ao serem dissolvidas em água reagem, sofrendo ionização e formando soluções que apresentam como único cátion o H+.
Porém, atualmente essa teoria de Arrhenius já foi atualizada, e diz que o íon (H+), já em solução aquosa, combina-se com a água liberando o íon (H3O+), chamado hidrônio ou hidroxônio.
Os ácidos podem ser classificados como hidrácidos, sem oxigênio em sua fórmula, ou como oxiácidos, com oxigênio em sua fórmula.
2 – Bases: São compostos iônicos que, segundo Arrhenius, sofrem dissociação iônica em água e liberam como único ânion (OH-), chamado de hidroxila.
3 - Sais: São aqueles compostos iônicos que ao se dissolverem em água se dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de (H+) e um ânion diferente de (OH-). Em geral são obtidos através da reação entre uma base e um ácido ( reação de neutralização ou salificação).
4 - Óxidos: Compostos binários, isto é, formados por dois elementos, sendo que o oxigênio é o mais