bases e acidos

Acidos
Todo acido possui hidrogenio em sua formula,sempre de carga +1.
Se o acido não possui oxigenio na formula seu nome termina em idrico
Se tiver oxigênio seu nome termina em ico
Bases
Substancia que dissolvida em água sofre dissociaçao liberando o anion OH-( todas bases possui esse anion,sempre de carga -1)
EX: NaOH +H2O ----Na+ + OH-
Para fazer a dissociação das bases (ou hidróxidos) apenas separar as moléculas positivas do OH-,que sempre estão presentes nas bases
EX:Al3(OH)3 + agua  Al3+ + OH-1 >> depois da dissociação você volta as cargas o aluminio tem carga +3 e OH carga -1 para cada elemento como a soma não da zero você cruza e a carga do Al vai para baixo do OH e a carga do OH vai para baixo do Al

Podem ser monobases(1 molecula de OH) dibases (2 moleculas de OH) tribases (3 mols de OH)
Para nomear as bases diz-se hidróxido de+nome do metal,ex: hidróxido de sódio(NaOH) Para metais que formam mais de uma base o íon com maior carga termina em ico e com menor carga termina em oso.
EX: Fe+2 e Fe+3 Hidroxido HIdrox. ferrico ferroso Sais
Resultado da reação entre uma base e um acido(neutralização )
EX : NaOH(hidróxido de sódio)+HCl(acido clorídrico)  NaCl(cloreto de sódio)+H2O

Para nomear os sais deve-se saber o nome dos ácidos com qual a base reagiu; se reagir com acido de terminação idrico o Sal terá nome com terminação eto,como na reação acima onde acido clorídrico reagiu com hidróxido de sódio e produziu cloreto de sódio
Se reagir com acido de nome com terminação ico o sal termina em ato.

EX H(NO3)(acido nítrico) + Zn+2(OH)2(hidróxido de zinco) Zn+21(NO3)-12(nitato de zinco) + H2O

Se o acido terminar em oso o sal termina em Ito Reação de neutralização
Ca+2(OH)-12 + H+1Cl-1  Ca+2Cl-12 + H2O >>> Numa reação, os íons de cargas opostas se