Aula Prática 6 – RECRISTALIZAÇÃO

Aula Prática 6 – RECRISTALIZAÇÃO
Questionário:
a) Calcule o rendimento percentual do processo de recristalização.
M(S) = B – A
Onde:
Massa do papel de filtro (A) = 0,7368 g
Massa do papel de filtro vazio + massa da Sulfanilamida (B) = 0,9628 g
Massa de Sulfanilamida recuperado M(S).
M(S) = 0,9628 g – 0,7368 g
M(S) = 0,226 g
Como a massa pesada Sulfanilamida foi de 0,7506 g, então:
0,7506 g ------------------ 100%
0,226 g --------------- R(S)
R(S) = 30,1%

b) Por que não é possível recuperar 100% do produto cristalizado puro? Cite 3 causas.
Por várias razões: haverá alguma perda experimental, a amostra original não é 100% de sulfanilamida (contém impurezas), e parte da sulfanilamida é solúvel no solvente, mesmo a 0ºC. Por causa desse último fato, parte da sulfanilamida permanecerá dissolvida na água-mãe (o líquido restante depois da cristalização ter ocorrido).

c) Por que não se deve aquecer a sulfanilamida bruta até que se tenha adicionado o solvente?
Não se deve aquecer a sulfanilamida bruta até que se tenha adicionado o solvente, pois do contrário, o sólido poderá se fundir e, possivelmente formar um óleo ou se decompor, podendo não se cristalizar facilmente.

d) Porque é recomendável se fazer a cristalização em erlenmeyer e não em béquer?
Não se deve usar um béquer, pois sua boca larga permite a evaporação muito rápida do solvente e facilita a entrada de partículas de poeira. A abertura estreita do frasco de Erlenmeyer reduz a contaminação por poeira e permite que o fraco seja tampado, caso ele tenha de ser deixado em repouso por um longo período.

e) Por que o erlenmeyer deve ser coberto com vidro de relógio enquanto ocorre a cristalização?
Recomenda-se cobrir a parte superior do frasco de Erlenmeyer com um vidro de relógio ou um béquer invertido, para evitar a evaporação do solvente enquanto a solução está se resfriando à temperatura ambiente e proporcionar uma camada isolante de ar.

f) Porque após a