Aula 3 CONSTANTE E GRAU DE EQUILÍBRIO

AULA 03 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
CONTINUAÇÃO

Equilíbrio Químico

Grau de Equilíbrio

 Grau de Equilíbrio
= quantidade, em mols, que reagiu até atingir o equilíbrio quantidade, em mols, inicial do reagente

O grau de equilíbrio será sempre um número entre 0 e 1, entre 0 e 100%, que expressa o rendimento da reação.

Equilíbrio Químico

Grau de Equilíbrio

1. Em um recipiente de 1L são introduzidos 5,0 mol de N2O4 que se transformam em NO2. Uma Vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de reagente. Calcule Kc na temperatura desse experimento.
N 2O 4
2 NO2
Início
Reagiu/ Formou
Equilíbrio

X = 5 – 1,3 = 3,7
Y = 1:2 = 3,7:7,4
Z = 0 – 7,4 = 7,4

5
X
1,3

0
Y
Z

Kc = (7,4)2 = 42
1,3

Equilíbrio Químico

Grau de Equilíbrio

2. Calcule o grau de equilíbrio para o exercício anterior.
N 2O 4
2 NO2
Início
5
0
Reagiu/ Formou
3,7
7,4
Equilíbrio
1,3
7,4

= 3,7
5

 = 0,74
 = 74%

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Exercícios

3. Quando glicose e frutose são dissolvidas em água, se estabelece o equilíbrio químico: Frutose ⇌ Glicose.
Preparou-se uma solução de frutose 0,244 M a 25°C.
Ao atingir o equilíbrio, a concentração de frutose diminuiu para 0,113 M. Qual será a Kc para a reação a
25°C?
Início
Reagiu/Formou
Equilíbrio

Frutose
0,244
0,131
0,113

⇌

Glicose
0
0,131
0,131

Kc = 0,131
0,113
Kc = 1,16

Equilíbrio Químico

Exercícios

4. Uma mistura, contendo inicialmente 0,090 mols de
HCl e 0,035 mols de O2, reage atingindo o equilíbrio a
480°C de acordo com a equação:
4 HCl + O2 ⇌ 2 Cl2 + 2 H2O.
No equilíbrio, a concentração de Cl2 é 0,020 mol/L.
Determine a constante de equilíbrio.
Início
Reagiu/Formou
Equilíbrio
x = 0,010

HCl + O2 ⇌ Cl2 + H2O
0,090
0,035
0
0
4x
1x
2x
2x
0,050
0,025
0,020 0,020

Kc = (0,020)2 x (0,020)2
(0,050)4 x (0,025)
Kc = 1,02