atividade I quimica geral

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL I

Atividade I

1) Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que cada coluna represente um átomo neutro:

Símbolo
52Cr
75As
40Ca
222Rn
193Ir
Prótons
24
33
20
86
77
Nêutrons
28
42
20
136
116
Elétrons
24
33
20
86
77
Nº de massa
32
75
40
222
193

2) De acordo com o modelo de Bohr, um elétron no estado fundamental de um átomo de hidrogênio move-se em órbita ao redor do núcleo com um raio específico de 0,53 Å. Na descrição do átomo de hidrogênio pela mecânica quântica, a distância mais provável do elétron ao núcleo é 0,53 Å. Por que essas duas afirmativas são diferentes?

R: Porque o modelo de Bohr afirma com 100% de certeza que o eletron no hodrogenio pode ser encontrado a 0,53 A do núcleo. Modelo da Mecanica quântica e um modelo estático que afirma a pobabilidade de se encontrar elétrons em certas regiões em volta do núcleo. Enquanto 0,53ª e o raio com a maior probabilidade, essa probabilidade e sempre menor do que 100%.

3) Qual o número máximo de elétrons em um átomo que podem ter os seguintes números quânticos: (a) n = 2, ms = -1/2; (b) n=5, l=3; (c) n=4, l=3, ml = -3; (d) n=4, l=1, ml = 1.

(a)n= 2; i=0,1; ml= -1,0,16 eletrons
(b)n= 5; i=0,1,2,3,4,5; ml= -3,-2,-1,0,1,2,30014 eletrons
(c)n= 4; i=0,1,2,3; ml=12 eletrons
(d)n= 4; i=0,1,2,3; ml=12 eletrons

4) Para n=4, quais são os possíveis valores de l? Para l=2, quais são os possíveis valores de ml?

R: n= 4 1 0 a n -1:3,2,1,0 1=2 ml -2,-1,0,1,2

5) Identifique o grupo de elementos que corresponde a cada uma das seguintes configurações eletrônicas gerais:

a) [gás nobre] ns2np
b) [gás nobre] ns2 (n-1)d2
c) [gás nobre] ns2 (n-1)d10 np1
d) [gás nobre] ns2(n-2)f6

R:
a)família 7A
b)família 4B
c)família 3A
d)elemento de transição externa

6) No período de cerca de 1800 a aproximadamente 1865, as massas atômicas de muitos elementos