ATIVIDADE II QUÍMICA GERAL I DA UFPI

Atividade II

1 ) Ao reagir com o cloro, o elemento potássio perde somente um elétron por átomo, ao passo que o cálcio perde dois. Explique esse fato em termos de considerações de energia.

K perde um único elétron devalência, enquanto Ca perde dois elétrons para conseguir um octeto completo. A remoção de umelétron do cerne de K + ou de Ca 2+ seria energeticamente desfavorável porque os elétrons mais internossão estabilizados por uma forte atração eletrostática pelo núcleo. Mesmo uma grande energia de redenão é suficiente para promover a remoção de um elétron mais interno

2) Qual composto, em cada um dos pares que são mostrados a seguir, tem o ponto de fusão mais elevado? Justifique sua resposta.
a) NaCl ou RbCl; b) BaO ou MgO; c) NaCl ou MgS?

3) Para fundir um sólido iônico, a energia deve ser fornecida para vencer as forças entre os íons e, com isso, “quebrar” a distribuição regular dos íons. Com a perda da ordem, o sólido torna-se um líquido. Se a distância entre os cátions e os ânions num sólido cristalino diminui (mas as cargas dos íons permanecem as mesmas), o ponto de fusão deve aumentar ou diminuir? Justifique a resposta. 4) Qual o significado do termo ligação covalente? Uma substância XY, formada a partir de dois elementos diferentes, entra em ebulição a -330C. É mais provável que XY seja uma substância covalente ou iônica? Explique.

5) Use as estruturas de Lewis e o modelo RPENV para determinar a geometria dos pares de elétrons e a geometria molecular para: PO4-; SO32- e IF5. 6) O trifluoreto de nitrogênio (NF3), o diclorometano (CH2Cl2) e o tetrafluoreto de enxofre (SF4) são polares ou apolares? Se polar, indique os lados negativo e positivo da molécula.

7) O composto representado a seguir é o ácido acetilsalicílico, conhecido comumente pelo nome comercial aspirina: a) Quais os valores aproximados dos ângulos A, B, C e D?
b) Quais os orbitais híbridos dos átomos de carbono 1, 2 e 3? 8) Escreva as fórmula químicas para