Analise quantitativa

Resumo:
A atividade da prática nº 3, consistiu na determinação de Cloreto através do método de Mohr, consistindo na preparação 250 mL de solução de Cloreto de potássio, e titulado três alíquotas de 25 mL da mesma, com Nitrato de Prata, utilizando o indicador Cromato de Potássio 5% (na solução de KCl apresenta coloração amarela e na presença de AgNO3 apresenta coloração vermelho tijolo), o volume gasto na primeira titulação foi 25,90 mL, na segunda 25,60 mL e na terceira 25,90 mL. Após a primeira titulação efetuamos uma prova em branco, preparando solução com cerca de 0,5g de carbonato de cálcio em 50,90 mL de água (volume final da primeira titulação), e titulamos com AgNO3, sendo obtida a mesa coloração quando gasto 0,20 mL de AgNO3, após a prova em branco foi dado sequencia as outras duas titulações, chegou-se concentração de 47,52% (g/g) Cl- .
Resultados:
Dados:
Primeiramente foi pesado em um béquer 1,9871g de KCl (M 74,55 g/mol), e transferindo para um balão volumétrico de 250,00 mL de água. Retirou três alíquotas de 25,00 mL, para um erlenmeyer e adicionou-se 1,00 mL de Cromato de Potássio 5%, está solução foi titulada com Nitrato de Prata, com molaridade de 0,10405 M. Volumes das titulações: primeira titulação foi 25,90 mL, na segunda 25,60 mL e na terceira 25,90 mL.
Para a Prova em Branco foi pesado cerca de 0,5g de Carbonato de Calcio (CaCO3 - M 100,09 g/mol) em 50,90 mL de água.

Cálculos:
V = 25,90 + 25,60 + 25,90 = 25,80 3
VFinal = (V) * (VPB) = 25,80 – 0,20 = 25,60 ml
No ponto de equivalência:
Nº de mols de analito Cl- = Nº de mols de titulante Ag+ m = MAgNO3 * V Final M m = 0,10405 * 0,02560 * 35,45 m = 0,094435 g Cl- 0,094435 g ------ 25,00 mL 0,9445 g ------- 1,9871 g (massa pesada KCl) X ------- 250,00 mL Y g ------- 100g
X = 0,9445 g Cl