AMONÍACO E COMPOSTOS DE AMÓNIO EM MATERIAIS DE USO COMUM

Agrupamento de Escolas de Miranda do Corvo
E.B. 2,3 c/Secundário José Falcão

AMONÍACO E COMPOSTOS DE AMÓNIO
EM MATERIAIS DE USO COMUM

Trabalho realizado no âmbito da disciplina de Física e Química-A

Introdução:

- O amoníaco é produzido através de uma reacção entre azoto e hidrogénio. O azoto é obtido do ar atmosférico e o hidrogénio como resultado da reacção entre a água e o gás natural.
N₂(g) + 3H₂(g) ----> 2NH₃(g)
- O amoníaco é uma substância , que em solução aquosa, existe em equilíbrio com o ião amónio.
- O amoníaco é bastante usado na refrigeração devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. É ainda utilizado em processos de absorção em combinação com a água. Os seus derivados, tais como a ureia e o nitrato de amónio são utilizados na agricultura como fertilizantes. É também um componente de vários produtos de limpeza.
-O amoníaco pode ser identificado através de várias reações:
1. Mudança de cor para azul do papel vermelho de tornesol humedecido;

2. Formação de fumos brancos de cloreto de amónio (sólido), ao aproximar da boca do tubo de onde se está a libertar amoníaco uma vareta humedecida em HCl;

3. Formação de um sólido amarelo-acastanhado quando o gás amoníaco ou o ião amónio estão em presença do reagente de Nessler;
NH₃(aq)+ 2[HgI₄]²¯(aq)+ 3HO¯(aq) ------> Hg₂O(NH₂)I(s)+ 7 I⁻(aq)+ 2 H₂O(l)

4. Formação de um precipitado azul-claro, após a adição, gota a gota, da amostra a uma solução aquosa de sulfato de cobre(II) diluída. Dissolução do precipitado por adição continuada de gotas da amostra até à formação d euma solução de cor azul intensa, devida à presença de [Cu(NH₃)₄]²⁺ (aq).

Objetivos:
Identificar o ião amónio ou o amoníaco em vários produtos de uso corrente;
Observar como reage o amoníaco á presença de outras substâncias.

Regras de segurança:
Realizar os testes em tubos de Eppendorf, devidamente etiquetados para evitar a contaminação.
Os tubos de