Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum

Escola Secundária com 3º ciclo de Romeu Correia

Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum

7 de Fevereiro de 2012
Disciplina de Física e Química A
Migfsf
Nºx / 11ºC1
Índice

Objectivos …………………………………………………………………………………………….…………………… 3
Introdução teórica …………………………………………………………………………………………………….. 3
Materiais …………………………………………………………………………………………………………..………. 4
Reagentes ……………………………………………………………………………………………………………….... 5
Segurança no laboratório………………………………………………………………………………………..…. 5
Registo de observações……………………………………………………………………….…………………... 11
Conclusões/Críticas ……………………………………………………………………………………………..….. 14
Bibliografia/Webgrafia …………………………………………………………………………………………..… 15

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Objectivos
Esta actividade laboratorial tem por objectivo executar uma análise qualitativa, a soluções de uso comum, para identificar a presença de iões amónio (NH4+) e de amoníaco (NH3).

Introdução teórica

O amoníaco é produzido através de uma reacção entre azoto e hidrogénio:
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

O azoto é obtido do ar atmosférico e o hidrogénio obtêm-se do resultado da reacção entre a água e o gás natural. Esta reacção entre azoto e hidrogénio é reversível, portanto, o rendimento na produção de amoníaco depende de alguns factores, como por exemplo a pressão, a temperatura e o catalisador. O amoníaco em solução aquosa encontra-se em equilíbrio com o ião amónio. Em substâncias que possuem o ião amónio é oportuno transforma-lo em amoníaco, a fim de facilitar a sua identificação. O amoníaco é bastante usado na refrigeração e em processos de absorção em combinação com a água. A amónia e seus derivados, tal como a ureia e o nitrato de amónio são utilizados na agricultura como fertilizantes, e são constituintes de vários produtos de limpeza. O amoníaco é facilmente biodegradável. As plantas absorvem-no muito facilmente, sendo um nutriente importante como abastecedor de Nitrogénio, a fim de criar compostos orgânicos azotados. O amoníaco