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Cinética QuimicaPontifícia Universidade Católica
Engenharia Civil
2º Periodo (Manhã)
23/03/14
Introdução
Cinética química é a parte da química que estuda as velocidades das reações e os fatores que a influenciaram.
*Velocidade média de uma reação (Vm)
Assim como na física, a velocidade da reação é calculada pela expressão:
Vm = concentração/tempo, ou;
Vm = massa/tempo, ou;
Vm = número de mols/tempo.
A velocidade pode ser calculada a partir da concentração dos reagentes ou produtos pelo tempo.
Fatores que alteram a velocidade de uma reação
A velocidade de uma reação depende:
*número de choues entre as moléculas dos reagentes;
*energia com que as moléculas colidem entre si.
Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros.
1- Pressão (gases) O aumento da pressão causa uma diminuição do volume ocupado, aumentando o número de choques entre os reagentes, que aumenta sua velocidade.
2- Superfície de contato
O aumento de superfície de contato causa maior número de choques entre os reagentes e aumenta a velocidade da reação.
Ex: Álcool liquido queima mais rápido que o álcool gel.
3-Temperatura
O aumento da temperatura aumenta a a agitação molecular, aumentando o número de colisões entre os reagentes, aumentando a velocidade de reação.
4- Catalisador
É uma substancia que aumenta a velocidade da reação pela diminuição da Eat da reação.
É importante lembrar que o catalisador não participa da reação, apenas altera sua velocidade. E ele não o altera a entalpia da reação.
Objetivo
O experimento tem como objetivo o estudo da velocidade das reações químicas, observando os efeitos da concentração dos reagentes, da temperatura e do