acidos e bases na agua do mar

Ácidos e Bases na Água do
Mar

• A importância de muitos pares Ácido-Base na água do mar para a determinação da acidez do oceano depende de sua concentração e constante de equilíbrio.
• Avaliando a concentração de um ácido e seu ânion conjugado (base, Ba-) em função do pH
(pH= -log[H+]) requer conhecimento sobre equações que descrevem o equilíbrio ácido/base (trocas do íon hidrogênio).

Matematicamente, o "p" equivale ao simétrico do logaritmo (cologaritmo) de base 10 da atividade dos íons a que se refere.

• HBa  H+ + Ba• K´ = [H+] x [Ba-]
•
[HBa]
• K´, constante de equilíbrio aparente

•A concentração dos ácidos dominam a solução na zona abaixo do ponto em que o pH=pK´ (lado ácido), enquanto que a base conjulgada (Ba-) domina na zona em que o pH > pK´ (lado básico).

O resultado final do balanço de carga envolve apenas dois íons:
0 = [H+] – [Ba-]

Alcalinidade da Água do Mar
• A alcalinidade em uma solução eletrolítica é o excesso de bases (receptores de próton) em relação a ácidos (doadores de prótons) em uma solução.
• AT= [HCO3-]+2[CO32-]+[B(OH)4-]+[H3SiO4-]

[HPO42-]+2[PO43-] +[OH-]
• Obs: coeficiente de concentração

+

• AT= [HCO3-] + 2[CO32-] + [B(OH)4-] + [H3SiO4-] +
[HPO42-] + 2[PO43-] + [OH-] - [H+] - [HSO4-] -[HF] [H3PO4]

• Usados apenas o H+ e os ácidos com K>10-4.5
• Na prática a concentração dos ácidos (H +, HSO4,
HF, H3PO4) na água do mar é tão baixa na faixa de pH entre 7 e 8 que torna tais ácidos insignificantes e geralmente não são incluídos na definição de alcalinidade.

• As concentrações dos ions carbonato e borato determinam 99% do total da alcalinidade. • AC&B= [HCO3-]+2[CO32-]+[B(OH)4-]
• 96% da alcalinidade
• AC= [HCO3-]+2[CO32-]

Processos que Controlam a Alcalinidade e o DIC da Água do Mar
• Tempo de residência do bicarbonato na água do mar: ~100 mil anos. • A alcalinidade e o DIC da água do mar são controlados pela composição química da água dos rios que é