Acido base

ACIDO BASE

Ácido-Base: Uma reação ácido-base é uma reação química que ocorre entre um ácido e uma base. Diversos conceitos existem os quais provêem definições alternativas para os mecanismos de reação envolvidos e suas aplicação em resolver problemas relacionados. Apesar de diversas similaridades nas definições, sua importância torna-se aparente como métodos de análise diferentes quando aplicadas às reações da ácido-base para espécies gasosas ou líquidas, ou quando o caráter do ácido ou da base puder ser um tanto mais ou menos aparente. Historicamente, o primeiro destes conceitos científicos dos ácidos e as bases foram fornecidos pelo químico francês Antoine Lavoisier, em torno de 1776.

Objetivo

Realizar reações de neutralização de maneiras físicas diferentes, assim como utilizar indicadores ácido-base diferentes para análises de cada componente utilizando na prática. Analisar diferentes estados após a reação de neutralização, assim como realizar titulação ácido-base para mostra de ponto de viragem e cálculo de molaridade experimental do ácido.

Reagentes

Solução de hidróxido de sódio 6M e 1M, Água Destilada, Solução de Ácido Clorídrico, Papel tornassol, Solução de Fenolftaleína 1%, Cloreto de Sódio, Cloreto de Amônio, Carbonato de Sódio e Solução de Alaranjado de Metila 1%.

Equipamentos e Vidrarias

Tubo de ensaio de 15ml, estante para tubos de ensaio, pipeta de 5ml, pêra de sucção, Becker de 50ml, conta gotas, espátula, vidro de relógio, bureta de 25ml, Erlenmeyer de 250ml, Suporte Universal e garras.

Aula experimental (Laboratório):

Trabalhar com reagentes

• Utilizamos a pipeta e a pêra para sugar as amostras de H2O, NaOH e HCL. • Transferimos as amostra da pipeta para tubos de ensaio e identificamos cada tubo com o nome da amostra contida. • Para medir o pH – Inserimos o papel tornassol nos tubos de ensaio: • pH 7: é neutro.

• pH 8 a 14: é básico.

• pH 1 a 6:

• é ácido.