academico

Introdução
Núcleo
Os átomos possuem basicamente duas regiões:

Eletrosfera

Introdução
Aparentemente, os elétrons parecem girar em torno do núcleo de forma desordenada, mas na verdade eles giram em órbitas (camadas) bem definidas.
Para determinarmos em quais camadas cada um dos elétrons se localiza, estudaremos a “Distribuição Eletrônica” que tem como principais objetivos determinar:
 O número de elétrons que cada camada possui;
 O número de elétrons que o átomo possui na última camada (Camada de Valência)

De forma geral, um átomo é representado da seguinte forma: Exemplo:

Numero de Massa

A
Z
Número Atômico

X

Elemento

80
35

Br

Em um átomo, o número de prótons e sempre igual ao número de elétrons.

80
35

Br

Assim, no caso do
Bromo, como o número de prótons é igual a 35, o número de elétrons também é igual a 35 .

1s2
Para distribuir esses elétrons na eletrosfera do átomo, utilizaremos o
“Diagrama de
Linnus
Pauling”.

2s2

2p6

3s2

3p6

3d10

4s2

4p6

4d10

4f14

5s2

5p6

5d10

5f14

6s2

6p6

6d10

7s2

4p

6

Indica o nível (camada) em que o elétron se encontra Indica o número máximo de elétrons na subcamada Indica o subnível
(subcamada) em que o elétron se encontra A soma do número máximo de elétrons das subcamadas de cada camada indica o número máximo de elétrons por camada 1s2

K (1) = 2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d10

4s2

4p6

4d10

4f14

N (4) = 32

5s2

5p6

5d10

5f14

O (5) = 32

6s2

6p6

6d10

7s2

L (2) = 8
M (3) = 18

P (6) = 18
Q (7) = 2

1s2
2s2

2p6

3s2

3p6

3d10

4s2

4p6

4d10

4f14

5s2

5p6

5d10

5f14

6s2

6p6

6d10

A sequência de distribuição é sempre a mesma. Assim, podemos reescrever a distribuição da seguinte forma:

7s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10