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Exercícios - termoquímica

1. De forma simplificada a reação da fotossíntese ficaria:

6 CO2 + 6 H2O  C6H12O6 + 6 O2

Dadas às entalpias de formação do CO2 (-94 kcal/mol), da água (-58 kcal/mol) e da glicose (-242 kcal/mol) pode-se concluir que o processo é:
(A) endotérmico e a energia envolvida é de 392 kcal/mol de glicose.
(B) endotérmico e a energia envolvida é de 1152 kcal/mol de glicose.
(C) endotérmico e a energia envolvida é de 670 kcal/mol de glicose.
(D) exotérmico e a energia envolvida é de 1152 kcal/mol de glicose.
(E) exotérmico e a energia envolvida é de 670 kcal/mol de glicose.

2. Os soldados em campanha aquecem suas refeições prontas, contidas dentro de uma bolsa plástica com água. Dentro desta bolsa existe o metal magnésio, que se combina com a água e forma hidróxido de magnésio, conforme a reação:

Mg(s) + 2 H2O(l) ® Mg(OH)2 (s) + H2(g)
A variação de entalpia desta reação, em kJ/mol, é:
Dados: DHf (H2O(l)) = -285,8 kJ/mol DHf (Mg(OH)2(s)) = -924,5 kJ/mol
(A) - 1496,1
(B) - 638,7
(C) - 352,9
(D) + 352,9
(E) + 1496,1

3. Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química:
CaO + H2O ® Ca(OH)2 + X Kcal/mol

Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são:
E(CaO) = -151 Kcal/mol
E(H2O) = -68,3 Kcal/mol
E(Ca(OH)2) = -235 Kcal/mol

Assim, o valor de X na equação é:
(A) 015,6 kcal/mol
(B) 31,2 kcal/mol
(C) 46,8 kcal/mol
(D) 62,4 kcal/mol
(E) 93,6 kcal/mol

4. O acetileno é comumente usado como combustível em maçaricos de oficinas de automóveis e queima segundo a equação:
C2H2(g) + 5/2 O2(g) ® 2 CO2(g) + H2O(l)

Considere os seguintes calores de formação, em kcal/mol:

C2H2 = 54,2 CO2 = - 94,1 H2O = - 68,3

Se queimarmos 260 g de acetileno, o calor liberado, em kcal, será igual a:
(A) 3107
(B) 2565
(C) 1624
(D) 542
(E) 399

5. O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme mostra a