A2 Diagramas De Fases

DIAGRAMAS DE FASES

Definições ç • Fase – Identifica um estado uniforme de matéria, não só no que se refere à composição química, mas também no que se refere ao estado físico. • Número de fases numa mistura – P
– 1 fase (P=1)
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Gás ou mistura gasosa
Cristal
Líquidos miscíveis
NaCl(aq)
Gelo

– 3 fases ( P=3)

- 2 fases (P=2)
. Gelo e água

• Dispersão p – É uniforme em escala macroscópica, mas são em escalas microscópicas, pois é constituída por grânulos ou g g gotículas de uma substância espalhada numa matriz de outra substância.
• Carbeto no aço

– Constituinte
• Qualquer espécie química (íon ou molécula) que esteja presente no sistema
• Etanol e água
• NaCl (aq) – NaCl e água

– Componente (C) – é um constituinte quimicamente independente do sistema
– Quando não há reações o n. de componentes é igual g ao número de constituintes
◦ P=3
3
◦ C=2

Variância ou Graus de Liberade
• É o número de variáveis intensivas que podem ser independentemente alteradas sem perturbar o número de fases em equilíbrio.
• Para descrição completa de um sistema, os valores numéricos de certas variáveis devem ser fornecido.
E
Essas variáveis iá i devem d ser escolhidas lhid entre as funções de estado do sistema, tais como pressão, temperatura volume, temperatura, volume energia, energia entropia e as concentrações dos vários componentes nas diferentes fases.

• Uma caracterísitica importante dos equilíbrios de fase é que são independentes das quantidades das fases presentes.

Variância
• Ex. A pressão do vapor de água sobre a água líquida não depende do volume do frasco nem da quantidade de água, quer mililitros ou vários litros de água estejam em equlíbrio com a fase de vapor. • Ex. Concentração de um solução

• Variância, F
– É o número ú d de variáveis iá i iintensivas i que podem d ser independentemente alteradas sem perturbar o número de fases em equilíbrio.
– Sistema monofásico (C=1, P=1)
• Pressão e temperatura podem ser alteradas independentemente uma da outra, sem