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Atividade Prático-Laboratorial – APL 2.3

Neutralização: uma reação de ácido-base

Introdução

Nesta Atividade Prático-Laboratorial vamos determinar a concentração do titulado através do método colorimétrico com a fenolftaleína como indicador.

Posteriormente iremos usar o método potenciométrico com o auxilio de um medidor de pH que através da expressão pH=-log, com o intuito de conhecer a concentração.

Material

1 bureta de 25,00mL e suporte;

1 pipeta volumétrica de 20,00mL;

3 balões de Erlenmeyer de 20,00mL;

1 proveta de 25mL;

1 pompete;

1 medidor de pH ou sensor associado à calculadora gráfica; 1 esguicho;

Agitador magnético + barra magnética;

Reagentes

Água desionizada;

Solução-padrão de NaHO 0,1000 mol dm-3;
Indicador ácido-base (azul de bromotimol ou fenolftaleína);

Solução aquosa de HCl ≈ 0,1 mol dm-3.

Procedimento

Parte 1: Método colorimétrico

1. Medir rigorosamente, com uma pipeta, 3 tomas de 20,00mL de solução de HCl para cada um dos três balões de Erlenmeyer;

2. Adicionar 3 gotas do indicador a cada balão e 20mL de água desionizada (com proveta);

3. Encher a bureta, depois de devidamente preparada, com solução-padrão de NaHO (concentração rigorosa);

4. Registar o volume inicial de titulante na bureta, atendendo aos algarismos significativos;

5. Proceder à adição cuidadosa de titulante até acorrer a viragem de cor do indicador que permaneça por agitação durante 30s;

6. Registar o volume final de titulante na bureta, atendendo aos algarismos aos algarismos significativos;

7. Repetir o ensaio até obtenção de três volumes concordantes (∆v ≤ 0,10mL);

8. Lavar de imediato a bureta com água da torneira, dado que o NaHO(aq) ataca o vidro.
Registo de dados

Em tabela

Ensaio

Medição do volume de titulante

Leitura inicial (Vi/mL)
Leitura final (Vf/mL)
Volume utilizado ((∆V=Vf-Vi)/mL)

24,5
4
20,5

Cálculos
CNaOH (mol dm-3) x VNaOH (mL) = CHCl (mol dm-3) x