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Inclusão para a Vida

Química C
EM RESUMO TEMOS:

AULA 01

C

C

C

C

sp3

sp2

sp

sp

Química Orgânica
É a parte da química que estuda os compostos formados por carbono. É importante saber, porém, que nem todo composto que tenha carbono é um composto orgânico, mas todo composto orgânico tem carbono.
Propriedades do Carbono
• Tetravalência: Apresenta 4 e– na camada de valência (u.c.e.) podendo, com isso, fazer quatro ligações covalentes, todas iguais entre si.

Classificação do Carbono
– Primário: Está ligado a pelo menos um átomo de carbono ou isolado. – Secundário: Está ligado a dois átomos de carbono.
– Terciário: Está ligado a três átomos de carbono.
– Quaternário: Está ligado a quatro átomos de carbono.
Observação:
• Hidrogênio primário está ligado a C primário.
• Hidrogênio secundário está ligado a C secundário.
• Hidrogênio terciário está ligado a C terciário.
– Saturado: Quando apresenta somente ligações simples (somente ligações sigma).
– Insaturado: Quando apresenta ligação dupla ou tripla (tem ligação pi).
– Assimétrico: Quando está ligado a quatro grupos diferentes.

• Caráter Anfótero: Combina-se tanto com átomos eletronegativos como com elementos eletropositivos.
• Número de Oxidação (Nox) variável:
Valor mínimo: – 4
Valor máximo: + 4
• Encadeamento: Os átomos de carbono têm a propriedade de se ligarem entre si, ou com outros átomos formando cadeias carbônicas com diversas disposições.
HIBRIDAÇÃO DO CARBONO
É uma mistura de orbitais de um mesmo átomo, formando novos orbitais chamados orbitais híbridos. Este fenômeno explica, por exemplo, a tetravalência do carbono.
Analisando a sua distribuição eletrônica (1s2 2s2 2p2) vemos que há somente dois elétrons desemparelhados. Para que um átomo de carbono possa fazer as quatro ligações, um dos elétrons do sub-nível “s” é transferido para o orbital vazio do sub-nível
“p”. O tipo de hibridação dependendo das ligações que o átomo faz. •

Hibridação sp: resulta da mistura de um orbital “s” com um orbital “p”.