1 TEORIA EQUILIBRIO QUIMICO

TEORIA EQUILÍBRIO QUÍMICO

1 - REAÇÕES OU PROCESSOS REVERSÍVEIS
São reações ou processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo.
Os reagentes e produtos destas reações são separados por uma dupla seta.

A reação que ocorre da esquerda para a direita chama-se REAÇÃO DIRETA.
A reação que ocorre da direita para a esquerda chama-se REAÇÃO INVERSA.

2 - EQUILÍBRIO QUÍMICO
No início da reação a velocidade direta é máxima, pois temos uma maior concentração do reagente e, a velocidade da reação inversa é nula, pois não temos, ainda, um produto. À medida que a reação se processa a velocidade da reação direta diminui e da reação inversa aumenta.

No momento em que as duas velocidades se igualam dizemos que a reação química atingiu o EQUILÍBRIO QUÍMICO e, as concentrações dos seus participantes permanecem constantes.

3 - CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EXPRESSA EM TERMOS DE CONCENTRAÇÃO (KC)

Vamos considerar uma reação reversível genérica:

Observe que KC corresponde a uma expressão em que no numerador aparecem as concentrações dos produtos e no denominador as dos reagentes.

Observações:
• O valor de KC depende da reação considerada e da temperatura, e independe das concentrações iniciais dos reagentes.
• A constante de equilíbrio é tratada como um número puro, isto é, sem unidades.
• Líquidos e sólidos puros, que não fazem parte de solução, não constam da expressão da constante de equilíbrio.

Podemos, também, expressar a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais (KP). Neste caso, as substâncias envolvidas serão gases. Na reação acima, a expressão de KP será:

4 - DESLOCAMENTO DO EQULÍBRIO
Consideremos um sistema em equilíbrio químico, com as substâncias A, B, C e D.

No equilíbrio, as velocidades v1 e v2 são iguais e as concentrações das substâncias A, B, C e D são constantes. Se, por algum motivo, houver modificação em uma das velocidades, teremos mudanças nas concentrações das substâncias. Esta modificação em uma das