033389631422

FACULDADE REDENTOR
FÍSICA II

DANIEL FERREIRA SOBREIRA
FILIPE SANA RODRIGUES
GISELLY SERAFIM VIMERCATI
JAYNE DOS SANTOS ASSIS
LUCAS CÔGO FIORESI
VICTOR FLORENTINO DE SOUZA

TEORIA CINÉTICA DOS GASES

ITAPERUNA-RJ
2014
Teoria cinética dos gases
Um gás consiste em átomos que preenchem o volume de um recipiente e exercem pressão nas suas paredes. Como consequência da movimentação dos átomos, temos as variáveis pressões, volume e temperatura. O volume é o resultado da liberdade que os átomos possuem em se espalhar pelo recipiente. A pressão é o resultado das colisões dos átomos com as paredes do recipiente e a temperatura está relacionada com a energia cinética dos átomos.
Gases ideais
Embora um gás ideal não exista na natureza, todos os gases reais se aproximam de um estado ideal em densidades suficientemente baixas, ou seja, sob condições nas quais as suas moléculas estão suficientemente afastadas umas das outras de modo que elas não interajam entre si. Assim, o conceito de um gás ideal nos permite conhecer sobre o comportamento de gases reais.
Trabalho realizado por um gás ideal à temperatura constante
Vamos imaginar que, dentro do arranjo da figura abaixo, haja um gás e que este sofra uma expansão de um volume inicial Vi para um volume final Vf, enquanto a sua temperatura se mantém constante. Esse processo recebe o nome de expansão isotérmica.

Isoterma é uma curva que conecta pontos que possuem a mesma temperatura.

Trabalho realizado por um gás ideal a volume constante
Se não houver variação no volume do gás, enquanto ele sofre um processo termodinâmico, esse gás não poderá realizar trabalho. Esse processo é chamado de isocórico ou isovolumétrico.
Trabalho realizado por um gás ideal à pressão constante
É o trabalho realizado por um gás que sofre variação de volume, enquanto a sua pressão se mantém constante. Esse processo termodinâmico é chamado de isobárico (pressão constante).
Processos termodinâmicos em