óxido De Zinco Solubilidade Naoh

Inorgânicas Função química corresponde a um Fun mica conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. propriedades As substâncias inorgânicas podem ser As classificadas em quatro funções: classificadas Ácidos Bases Sais Óxidos Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido HCl + H2O → H3O+ + ClH2SO4 + 2H2O → 2H3O+ + SO42SO…

número de hidroxilas na fórmula da base Monobase → uma hidroxila na fórmula da base. Ex.: NaOH, KOH, AgOH, etc. Dibase → duas hidroxilas na fórmula da base. Ex.: Ca(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2, etc. Tribase → três hidroxilas na fórmula da base. Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3, Mn(OH)3, etc. Tetrabase → quatro hidroxilas na fórmula da base. Ex.: Mn(OH)4, Sn(OH)4, Pb(OH)24, etc. • Quanto a solubilidade das bases em água Totalmente solúveis → bases de metais alcalinos (1A) e o hidróxido…

pela solubilidade ou ainda pelo grau de dissociação. Número de hidroxilas Monobase: apresenta um único grupo OH-. Exemplo: KOH (hidróxido de potássio). Dibase: se caracteriza pela presença de dois grupos OH-. Exemplo: Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio). Tribase: a presença de três grupos OH- caracteriza essa base. Exemplo: Al(OH)3 (hidróxido de alumínio). Tetrabase: essa base conta com quatro grupos OH- em sua composição. Exemplo: Pb(OH)4 (hidróxido de chumbo).…

CONCEITO DE LIGACAO IONICA pág4 AS EQUACOES QUIMICAS pág6 CONCEITO DE SOLUBILIDADE pág7 REGRAS DE SOLUBILIDADE pág8 3.EXPERIMENTO pág9 PROCEDIMENTO pág9 DADOS OBTIDOS pág9 4.EXERCICIO pág13 5.CONCLUSAO pág14 6.BIBLIOGRAFIA pág15 1. OBJETIVO: O objetivo deste experimento é possibilitar o manuseio de reagentes para testes de reatividade química. Abordando os conceitos de solubilidade, reatividade química, reações iônicas e suas equações químicas.

discorrido todos os procedimentos envolvendo o mesmo. Técnicas Manuseio: As manipulações dos reagentes sensíveis ao ar foram feitas sob atmosfera inerte utilizando-se linha dupla de vácuo/argônio e técnicas de Schlenk. Solubilidade: Os testes qualitativos de solubilidade dos compostos de coordenação foram realizados à temperatura ambiente (25 0C), adicionando aproximadamente 5 mg do complexo em tubos de ensaio, seguidos de 5 ml de solvente. Os seguintes solventes foram…

QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS) 1. ÁCIDOS 1.1 - Teoria de Arrhenius São compostos covalentes que, quando em presença de água, sofrem ionização liberando como único cátion íons H+(hidrônio). Exemplo: HCl → H+ + ClH3PO4 → 3H+ + PO431.2 - Classificação a) QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS Monoácidos: ionizam apenas 1 H+; Exemplo. HCl3, HCl, H3PO2 Diácidos: ionizam 2 H+; Exemplo: H2S, H2SO4, H3PO3 Triácidos: ionizam 3 H+; Exemplo: H3BO3, H3PO4…

(famílias IA e IIA da Tabela periódica dos Elementos). Porém, o hidróxido de Berílio e o hidróxido de Magnésio são bases fracas. Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amónio, por terem carácter molecular. - Quanto à solubilidade em água Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de ser uma base fraca, é solúvel. Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais…

Resumo de Química Matéria: ÁCIDOS; BASES; SAIS e ÓXIDOS ÁCIDOS Ácidos são no geral substâncias que apresentam como característica fundamental sabor azedo. Todo ácido, assim considerado terá como meio de identificação em sua fórmula molecular, a presença do elemento “H” (Hidrogênio) e este estará ligado a elementos do Grupo dos Ametais. Quando dissociado ele dá origem ao Cátion H+, que por sua vez ligará ao Ânion presente nos Ametais. Logo, ácidos são substâncias que, ao reagirem

de Reações Químicas ....................................................................................15 4. Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores .........................................................................17 5. Reações de Óxido-Redução ....................................................................................19 6. Eletrólise .................................................................................................................21 7. …

Ácidos, bases, óxidos e sais INTRODUÇÃO Com o avento de novas tecnologias, o estudo da química tem sido efetuado de forma a contribuir para a descoberta de muitas substâncias. Com isso, faz-se necessária a ramificação no que concerne a classificação de tais substâncias descobertas para facilitar seu estudo e compreensão de suas características. Para isso, as substâncias devem ser agrupadas, dependendo de uma série de parâmetros, de acordo com suas características