óxido De Cobre

Ficha-relatório nº 5 O ciclo do cobre 5.1. Objetivos do experimento Realização e observação do ciclo do cobre, que envolve reações como ácido-base, oxirredução, decomposição e precipitação. Tanto o reagente inicial quanto o produto final é o cobre, formando uma sequência de reações que forma um ciclo fechado. 5.2. Procedimento Primeiramente, pesamos 0,481g de cobre em forma de fio. Transferimos o cobre sólido para um béquer de 250 mL e adicionamos 4,0 mL de HNO3, ocorrendo a reação:

..................08 2.1 A Diferença da Produção do Ferro Fundido e do Aço..................................................08 2.1.1 Funcionamento do Alto Forno e Obtenção do Ferro Gusa..............................................09 3.0 O COBRE – EXTRAÇÃO E APLICAÇÃO...................................................................10 4.0 PRINCIPAIS METAIS PRODUZIDOS NO BRASIL..................................................12 5.0 CORROSÃO DO FERRO E DO AÇO E MANEIRAS DE EVITÁ-LAS....

1ª etapa: Colocamos o CuSO4 5H2O (sulfato de cobre pentahidratado) no almofariz e o quebramos, onde a cor mudou de azul forte para um azul mais claro após a descristalização do mesmo. Sulfato de Cobre após a Descristalização 2ª etapa: Retiramos o CuSO4 5H2O do almofariz e o passamos para o cadinho, acendendo o bico de Bunsen e colocando o cadinho sob a chama com a ajuda do tenaz, para que aquecesse e obtivessemos sua desidratação, sua coloração de azul fraco, passou…

diferença entre proteção anódica ou proteção catódica contra a corrosão? Proteção anódica: É uma forma de inibir a reação anódica (oxidação do ferro). O procedimento mais comum é revestir a superfície do metal por uma camada de tinta ou de óxido protetor. Estes óxidos são impermeáveis a água e ao oxigênio, e a oxidação do ferro (reação anódica) torna-se impossível. Proteção catódica: É uma forma de proteger o metal da corrosão, forçando-o a ser o cátodo, não o ânodo, de uma pilha…

necessidades da sociedade. Muitas análises químicas utilizam sulfato de cobre. É usado para análise de açúcares redutores, os quais reduzem o solúvel sulfato de cobre (II) (azul) para o insolúvel óxido de cobre (I) (vermelho). Sulfato de cobre (II) é também utilizado para análise de proteínas. Além disso, pode ser usado para testes de detecção de anemia. O teste é realizado jogando-se um pouco de sangue numa solução de sulfato de cobre com densidade conhecida. Sangue contendo…

temperatura, o produto C pode estar no estado líquido ou gasoso, principalmente se tratando de cloretos ou oxi-cloretos. O gás empregado pode variar, normalmente usa-se o gás oxigênio com sulfetos (na extração de Zn, Cu e Pb) e cloro ou flúor com óxidos (na obtenção de Ti, Zr etc). Com a ustulação, procura-se remover (ou diminuir) o teor de enxofre via oxidação, onde a reação é geralmente exotérmica e o calor produzido é o suficiente para trazer os reagentes até a temperatura de reação. …

_Toc400455559 \h 31ª EXPERIÊNCIA: Corrosão dos metais Fe, Cu e Mg aquecidos no ar PAGEREF _Toc400455560 \h 4Procedimentos PAGEREF _Toc400455561 \h 4Resultados e Discussão PAGEREF _Toc400455562 \h 51)Reação no ferro PAGEREF _Toc400455563 \h 62)Reação no Cobre PAGEREF _Toc400455564 \h 63)Reação no Magnésio PAGEREF _Toc400455565 \h 72ª EXPERIÊNCIA: Corrosão atmosférica do ferro PAGEREF _Toc400455566 \h 8Procedimentos PAGEREF _Toc400455567 \h 8Resultados e Discussões PAGEREF _Toc400455568 \h…

aparente. Historicamente, o primeiro destes conceitos científicos dos ácidos e as bases foram fornecidos pelo químico francês Antoine Lavoisier, em torno de 1776. Os óxidos são compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Os óxidos ácidos são aqueles óxidos que ao reagirem com a água produzem um ácido como produto. Já ao reagir com uma base, os produtos serão sal e água. Esses compostos normalmente…

2.2 COBRE 2.2.1 Aspectos Históricos O cobre foi o primeiro metal usado pelo homem. Foram encontrados objetos de cobre de mais de 6.500 anos na área dos rios Tigre e Eufrates, ao Norte do Golfo Pérsico, considerada o lugar onde se desenvolveram as civilizações mais antigas. Os Romanos designaram o cobre com o nome de "Aes Cyprium", o Metal de Cyprus, pois a Ilha de Cyprus (Chipre) foi uma das primeiras fontes do metal. Com o tempo, o nome se transformou em Cyprium e depois em…

PRÁTICA 2 - Operações e Reações Químicas 1. Introdução Nesta pratica fizemos um experimento envolvendo operações e reações químicas do sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O) onde usamos técnicas de desidratação, precipitação e filtração. Neste processo foram observadas transformações físicas e químicas. Uma transformação física não altera a estrutura das substâncias, ou seja, a substancia continua a mesma, mas como o nome já diz com sua estrutura física diferente