óxido De Cobre

exemplos a seguir: Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II Sn(OH)4 – hidróxido estanho IV Sn(OH)2 – hidróxido estanho II Au(OH)3 – hidróxido de Ouro III Au(OH) – hidróxido de Ouro I 5 Cu(OH)2 – hidróxido de cobre II Cu(OH) – hidróxido de cobre I 3. 3.1 SAIS Sais Normais ou Neutros Dizemos que uma reação é de neutralização total quando reagem todos os H+ do ácido e todos os OH- da base. Note que nestas reações o que realmente ocorre é a união entre H+…

1ª PARTE – CARACTERIZAÇÃO DO PRODUTO DE CORROSÃO – ÓXIDOS Objetivo: Promover a formação de camadas de óxido em três chapas metálicas, acelerando sua formação por aquecimento, e examinar a qualidade das camadas formadas, afim de estabelecer qual será a camada que mais protege o metal da corrosão. Material e Montagens: Figura 1 Figura 2.1/2.2/2.3 Figura 3 Figura 4 • Palha de Aço (Figura 1) • Chapas de Cobre, Aço e Aluminio (Figura 2.1, 2.2, 2.3 respectivamente)

Dentre as oito soluções utilizadas para o experimento em questão, estavam: 1 – Solução de sulfato de cobre (0,5M – CuSO4.5H2O); 1 – Solução de nitrato de prata à 2% (AgNO3); 1 – Solução de ácido clorídrico (0,5M – HCl); 1 – Solução de hidróxido de sódio (0,5M – NaOH); 1 – Solução de cloreto de sódio (0,5M – NaCl); 1 – Ácido nítrico concentrado (HNO3); 1 – Magnésio metálico em fita (Mg); 1 – Cobre metálico (Cu); 1– Alumínio metálico (Al); 1 – Ferro metálico (Fe). 5 3.3. PROCEDIMENTO: Antes da

Cobre O cobre é um dos poucos metais que ocorrem na natureza em estado puro. Na antiguidade era considerado precioso, embora de menor valor que o ouro e a prata. A simplicidade de seu tratamento metalúrgico permitiu uma produção elevada já antes do quarto milênio anterior à era cristã. Desde então, sofreu progressivas desvalorizações, até que a telefonia e a eletricidade restabelecessem seu consumo, no início do século XX. Propriedades físicas e químicas O cobre é um elemento…

Nome Fórmula Química Temperatura de Fusão (TF) Alumina ou Óxido de Alumínio Al2O3 TF= 2030°C - Principal elemento de todas as argilas e vidrados. Material altamente refratário, ou seja, não altera sua forma quando submetido a temperaturas elevadas. Alumina e caulim (50:50) misturadas com água, podem ser pinceladas nas prateleiras do forno para protegê-las de escorrimentos. Nos vidrados, a alumina aumenta a viscosidade, dureza e resistência às tensões, impedindo o seu…

Hidróxido de Cobre II PAGEREF _Toc402185029 \h 62.5.Formação de Óxido Cúprico PAGEREF _Toc402185030 \h 62.6.Filtração do Óxido Cúprico PAGEREF _Toc402185031 \h 72.7.Formação de CuSO4 PAGEREF _Toc402185032 \h 73.RESULTADOS E DISCUSSÕES PAGEREF _Toc402185033 \h 83.1.Redução granulométrica do CuSO4.2H2O (azul) PAGEREF _Toc402185034 \h 83.2.Desidratação do CuSO4 pentahidratado até CuSO4 anidro PAGEREF _Toc402185035 \h 83.3.Solubilização em água PAGEREF _Toc402185036 \h 83.4.Formação de…

PREPARAÇÃO DO ÓXIDO CUPROSO (CU2O) Évlyn Lorrane Lôbo de Oliveira, Letícia Oliveira Dinalo, Mayêve Cristina Oliveira Lisboa. Universidade Estadual de Goiás, Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas, Br 153 nº 3.105 - Fazenda Barreiro do Meio,CEP: 75.132-903,Anápolis-Goiás. Palavras Chave: síntese do óxido cuproso, óxido de cobre Introdução O óxido cuproso (Cu2O) é um óxido de cobre. É insolúvel em água e solventes orgânicos, mas se dissolve em soluções amoniacais…

2 Obtenção do Ferro: Pode-se obter o ferro a partir dos óxidos com maior ou menor teor de impurezas. Muitos dos minerais de ferro são óxidos. A redução dos óxidos para a obtenção do ferro é efetuada em fornos denominados alto forno ou forno alto. Nele são adicionados os minerais de ferro, em presença de coque, e carbonato de cálcio, CaCO3 , que atua como escorificante. No alto forno ocorrem as seguintes reações: Formação de gases (óxidos de carbono): O coque reage com o oxigênio…

Resumo O experimento baseou-se em sintetizar um sal simples, no caso sulfato de cobre pentahidratado [CuSO4.5H2O] e caracterização de seus íons constituintes por meio de reações químicas após devida filtragem do produto sólido obtido. CuO + H2SO4 + 4H2O → CuSO4·5H2O 5) Cálculo do rendimento percentual do produto. Introdução Qualidade dos cristais: Má formação= “bolinhas” Boa formação = agulhas quadradas Cobre O cobre é moderadamente abundante, sendo o vigésimo-quinto elemento mais…

produzindo gás nitrogênio e sódio. 2 NaN3 (s) → 2 N2 (g) + 2 Na(s) 3. Reações de dupla troca: Duas substâncias compostas reagem originando outras duas. AB +XY → AY + XB Exemplo: Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre. CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 4. Reações de simples troca: Uma substância composta reage com uma simples e geram outras duas substâncias compostas e simples. A +XY → AY + X Exemplo:…