óxido De Cobre

Metais não ferrosos Cobre O cobre é um metal vermelho-marrom, que apresenta ponto de fusão corresponde a 1.083ºC e densidade correspondente a 8,96 g/cm3 (a 20ºC), sendo, após a prata, o melhor condutor de calor e eletricidade. Sua resistividade elétrica é de 1,7 x 10-6 ohm-cm (a 20º). Por esta última característica, uma de suas utilizações principais é na indústria elétrica. Possui resistência à corrosão: tem boa resistência à água doce, água do mar, soluções salinas em geral,…

Reações envolvendo cobre Introdução Uma reação química é a transformação da matéria onde ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. É o processo onde uma substância é transformada em outra (ou outras). Envolve mudanças relacionadas à alteração nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na conversão do tipo de energia entre dois tipos de…

ácido sulfúrico na mina de cobre bombeando, posteriormente, para a superfície as soluções ácidas ricas em cobre. O mineral extraido por métodos mecânicos , óxidos e sulfetos, é triturado obtendo-se um pó que contém usualmente menos de 1% de cobre. Este deverá ser enriquecido ou concentrado obtendo-se uma pasta com aproximadamente 15% de cobre que, posteriormente, é secado. A partir deste ponto pode-se utilizar outros métodos. O mineral é transladado a um tanque de lixiviado no qual se filtra

III ÓXIDOS - Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo : BaO – óxido de bário K2O – óxido de potássio - Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo : Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I CuO – óxido cúprico ou óxido de cobre II NiO – óxido niqueloso ou óxido de níquel II Ni2O3 –…

Data: 23/03/13 1. Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico. As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. Assim sendo, a porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na moeda, antes…

Purificação do Cobre O Cobre da forma como é encontrado na natureza possui impurezas, como prata, ferro, ouro, zinco. Através da eletrólise é possível isolar este metal obtendo-o na forma pura. O cobre impuro funciona como ânodo e uma solução aquosa de sulfato de cobre funciona como eletrólito, esta fica dentro da célula eletrolítica. O cátodo da célula é o próprio Cobre em alto grau de pureza. - O cobre é transferido do ânodo para o cátodo enquanto que as impurezas ficam em solução. O…

CENTRO EDUCACIONAL SESI - 109 3ºA – ENSINO MÉDIO Leonardo Ronne Trabalho Destinado a Disciplina de Química Nomenclatura de Ácidos, Bases, Óxidos e Sais Franca, 17 de Junho de 2012 1. Ácidos Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo: HCl – ácido clorídrico H2S – ácido sulfídrico H2Se – ácido selenídrico Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco. Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO.…

pouco de solução de sulfato de cobre (CuSO4) e um prego previamente lixado. Conforme vai passando o tempo, ou aumento a quantidade de sulfato de cobre o prego vai escurecendo porque está oxidando e a solução foi ficando verde. O ferro é mais eletropositivo que o cobre, portanto desloca o cobre do sulfato de cobre, tomando o seu lugar e formando sulfato de ferro. O cobre metálico formado deposita-se na superfície do prego. Quando o prego estiver totalmente recoberto de cobre, a reação…

ensaio - Sulfato de cobre (II) - Sulfato de Magnésio (II) - Acetato de bário - Óxido de cálcio - Óxido de ferro - Água destilada 4.2- Reações de precipitação - Tubos de ensaio - Solução 0,1 mol/L de NaOH - Solução 0,1 mol/L de CuSO4 4.3- Identificação de substâncias Ácidas e Básicas - Tubo de ensaio - Solução indicadora de fenolftaleína - Solução indicadora de vermelho de metila - Ácido Clorídrico - Ácido Bórico Figura 1 Materiais para os experimentos - Bicarbonato - Óxido de Cálcio -…

rochas por flutuação. Em seguida, calcina-se a galena ao ar até que parte do mineral, um sulfureto, se transforme em óxido e sulfato. O óxido de chumbo resultante é reduzido num forno especial com coque (parte do qual se oxida a monóxido de carbono, que também participa na redução do óxido de chumbo) ou com parte da galena não calcinada. O metal assim obtido contém impurezas, como cobre, arsênio, antimônio, estanho e enxofre, que se separam por fusão na presença do ar ou por eletrólise.…