óxido De Cobre Ii

cátions pag: 222 à 265 Segundo grupo de cátions: Mercúrio (II), Chumbo (II), Bismuto (III), Cobre (II), Cádmio (II), Arsênio (III) e (V), Antimônio (III) e (V) e Estanho (II) e (IV). Os cátions do segundo grupo são tradicionalmente divididos em dois subgrupos: o subgrupo do cobre e o do arsênio. Esta divisão é baseada na solubilidade dos precipitados de sulfetos em polissulfeto de amônio. Ao passo que os sulfetos do subgrupo do cobre são insolúveis nesse reagente, os do subgrupo do…

Dentre as oito soluções utilizadas para o experimento em questão, estavam: 1 – Solução de sulfato de cobre (0,5M – CuSO4.5H2O); 1 – Solução de nitrato de prata à 2% (AgNO3); 1 – Solução de ácido clorídrico (0,5M – HCl); 1 – Solução de hidróxido de sódio (0,5M – NaOH); 1 – Solução de cloreto de sódio (0,5M – NaCl); 1 – Ácido nítrico concentrado (HNO3); 1 – Magnésio metálico em fita (Mg); 1 – Cobre metálico (Cu); 1– Alumínio metálico (Al); 1 – Ferro metálico (Fe). 5 3.3. PROCEDIMENTO: Antes da

sulfato de cobre penta-hidratado CuSO4.5H2O 2- Desitratação térmica - CuSO4.5H2O já triturado foi transferido para um cadinho de porcelana - Regulamos o bicode bunsen - Utilizando um triângulo de porcelana, um tripé de ferro e um bico de bunsen esquentamos aproximadamente 15minutos até o sólido se desidratar Resultado: o sulfado de cobre penta-hidratado ao ser aquecido, desidrata e ganha uma nova coloração esbranquiçada Sua fórmula desidratada pasa a ser: CuSO4 - Sulfato de Cobre…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SÃO PAULO CAMPUS SÃO PAULO CICLO DO COBRE Relatório de aula prática referente a aula do dia 24/02/2015 da disciplina K7 QI2 – Química Inorgânica II, do curso de Licenciatura em Química. Acadêmicos: Docente: Pedro Miranda Júnior SÃO PAULO, 10 de março de 2015. 1. OBJETIVO Estudar os diferentes tipos de reações inorgânicas. Equacionar corretamente as reações químicas envolvidas.…

sistema heterogêneo com 3 fases e 4 componentes. 3- (UFAM) Indique a alternativa que só possui substâncias puras: a) Ouro 30 quilates, platina, cobre metálico, latão. b) Ar, latão, fenol, gás carbônico, ouro 24 quilates. c) Ar, cobre metálico, gás oxigênio, ouro 18 quilates. d) Naftaleno, cimento, água, gás carbônico. e) Gás nitrogênio, fenol, cobre metálico, platina. 4- (UNESP SP) A preparação de um chá utilizando os já tradicionais saquinhos envolve, em ordem de acontecimento,…

um estampido e gotículas de água. 2) Redução do óxido cúprico: Em um tubo de vidro, adicionou-se alguns cristais de óxido cúprico (CuO) e conectou-se o vidro a mangueira da saída de H2 (lateral do kitassato). Aqueceu-se o tubo de vidro em um bico de bunsen, e houve a reação: CuO (s) + H2 (g)  Cu (s) + H2O (v) Ao aquecer o óxido de cobre e este reagir com o gás hidrogênio, houve a formação de água e cobre metálico, o óxido de cobre reduziu passando seu nox de 2 para 0. …

um estampido e gotículas de água. 2) Redução do óxido cúprico: Em um tubo de vidro, adicionou-se alguns cristais de óxido cúprico (CuO) e conectou-se o vidro a mangueira da saída de H2 (lateral do kitassato). Aqueceu-se o tubo de vidro em um bico de bunsen, e houve a reação: CuO (s) + H2 (g)  Cu (s) + H2O (v) Ao aquecer o óxido de cobre e este reagir com o gás hidrogênio, houve a formação de água e cobre metálico, o óxido de cobre reduziu passando seu nox de 2 para 0. …

Óxidos: Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, ou seja, são compostos binários formados por mais de um elemento, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles. Os óxidos moleculares são aqueles formados por ametais ligados a oxigênio, eles têm a nomenclatura estabelecida pela regra: ...........(mono-, di-, tri-)......... óxido de ...........(di-, tri-, tetra-).......... nome do elemento prefixo que indica a quantidade …

[pic] • • Resumo: Neste experimento, analisamos a mistura CuSO4 (Sulfato de cobre II) e alguns processos como: Redução granulométrica do CuSO4, desidratação do CuSO4 penta hidratado até CuSO4 anidro, solubilização do CuSO4 anidro em água, Formação de Hidróxido de Cobre II (precipitado azul gelatinoso), Formação de Óxido Cúprico (precipitado preto) e Formação de CuSO4 hidratado. Para que isso desse certo, seguimos um roteiro já preparado. Podendo

elas se decompõem a partir disso se formam cátions diferentes de H+ e permanece o nome do metal, porém, se há dois números de oxidação acrescenta-se OSO ou ICO. Vejamos alguns exemplos abaixo: Na+ – cátion sódio Cu1+ – cátion cobre I (cuproso) Cu2+ – cátion cobre II (cúpriso) Au1+ – cátion ouro I (auroso) Au3+ – cátion ouro III (áurico) Observe abaixo a tabela com os principais cátions É importante lembrarmos que as bases compõem o Leite de magnésia, nos produtos de limpeza…