óxido De Cobre Ii

reações ao nível molecular, sob a óptica de um químico, pode-se ver que elas são exemplos de um único tipo de processo. Oxidação e Redução Examinemos algumas reações para ver o que elas têm em comum. A reações entre magnésio e oxigênio, que produz óxido de magnésio é usada em fogos de artifício, para produzir faíscas brancas. Ela também é usada, menos agradavelmente, em munição traçadora e em dispositivos incendiários. A reação entre o magnésio e o oxigênio é um exemplo clássico de…

c) Deslocamento; d) Dupla-troca; e) Combustão; 3. Observe as reações I e II abaixo: I. NH3 + HCl → NH4Cl II. 2HgO → 2Hg + O2 Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: a) Síntese e análise; b) Simples troca e síntese; c) Dupla troca e análise; d) Análise e síntese; e) Dupla troca e simples troca. 4. I. P2O5 + 3H2O → 2 H3PO4 II. 2KClO3 →∆ 2KCl + 3O2↑ III. 3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu↓ As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de: a) Síntese,…

(apenas “assistem”) denominam-se íons espectadores. Considere a reação estequiométrica a seguir, que é muito utilizada nos laboratórios de análises. Solução aquosa de permanganato de potássio (KMnO4(aq)) reagindo com solução aquosa de sulfato de ferro II (FeSO4(aq)) em presença de solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4(aq). As equações completa e iônica que traduzem essa reação, respectivamente, são: KMnO4(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq)  MnSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + K2SO4(aq) +…

INSTTUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO CEARÁ DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSOR: VINICIO DISCIPLINA: QUÍMICA II ASSUNTO: FUNÇÔES INORGÂNICAS Funções Inorgânicas 1. INTRODUÇÃO Funções inorgânicas são grupos de substâncias que apresentam um grupo funcional e as propriedades químicas em comum, chamadas de propriedades funcionais. O que confere as propriedades às substâncias participantes de uma mesma função é sua capacidade de reagir. Substâncias que reagem da mesma forma, quando colocadas

sulfato de cobre, que possui coloração azul, após algum tempo poderemos observar que: A lâmina fica recoberta por uma substância avermelhada. A solução vai clareando até ficar incolor. Esta experiência pode ser representa pela equação química: Zn Cu SO4 solução azul vermelho solução incolor ( s )+ SO4 ( a q ) Cu( s ) + Zn ( a q ) Zn( s ) + Cu( aq ) Cu ( s ) + Zn ( aq ) 2 + 2 + Sua forma simplificada é: O que podemos observar? • Zinco metálico cede 2 elétrons para o íon …

O cobre nunca é jogado fora. Ele é utilizado, reciclado e reutilizado fácil e indefinidamente, sem perda de qualidade ou desempenho. Não existe diferença entre o material reciclado e o metal obtido da mineração. Esta vantagem tem incentivado uma completa infraestrutura de tecnologia industrial, que hoje em dia abrange 43% das necessidades de cobre da Europa. No plano mundial, cerca de 35% das necessidades de cobre são supridas pela reciclagem do cobre encontrado em computadores, equipamentos

equações química balanceadas para as seguintes reações: (a) A reação de óxido de sódio, Na2O, e água produz hidróxido de sódio. (b) O lítio metálico quente reagem em uma atmosfera de nitrogênio para produzir nitreto de lítio, Li3N. (c) A reação do cálcio metálico com água leva ao aparecimento do gás hidrogênio e a formação de hidróxido de cálcio Ca(OH)2. 2. Em um estágio da produção comercial de ferro metálico em um alto-forno, o óxido de ferro (III), F2O3, reage com monóxido de carbono…

Em virtude de, usualmente, considerar-se necessário conseguir uma diminuição mais acentuada para se ter água potável, recomenda-se um tratamento com cloro. (Shreve, R.N. & Brink Jr.J. A: Indústrias de Processos Químicos, Ed.Guanabara, 1977). II-Tratamento da água Utilizando dois béqueres de 250 mL, coloque 100mL de água suja em cada um deles. Adicione em um deles 10,0 mL de solução de sulfato de alumínio (10%) e, posteriormente, 10,0 mL de solução de hidróxido de sódio (2%).…

eletrolíticas. Na eletrólise, a passagem de uma quantidade suficiente de eletricidade através de uma solução produz‐se uma reação não‐espontânea, desta forma pode‐se produzir Na(s) e Cl2(g) a partir do Na Cl(l). O sódio, o alumínio, o magnésio e o cobre, são metais obtidos industrialmente por eletrólise. Nas pilhas, através de uma reação espontânea, produz‐se uma quantidade de eletricidade capaz de acender uma lâmpada ou fazer funcionar um pequeno motor. Praticamente todos os…

Nomenclatura dos compostos inorgânicos óxidos ácidos hidróxidos sais hidretos Os compostos inorgânicos estão agrupados em famílias químicas segundo a sua estrutura, ou seja, de acordo com determinados grupos de átomos neles existentes, os quais são responsáveis pelos seus comportamentos químicos. Temos então as seguintes famílias: - óxidos - ácidos - hidróxidos - sais - hidretos O nome do composto vem em função da família química a que pertence de acordo com regras de…