óxido De Cobre Ii

Exercícios de Nomenclatura 1. De a formula de cada um dos compostos iônicos seguintes: a) Nitrato de amônio b) Sulfato de cobre(II) c) Cianeto de níquel(II) d) Óxido de vanádio(III) e) Hipoclorito de cálcio f) Iodeto de cálcio g) Fosfato de alumínio h) Hidrogenocarbonato de cálcio i) Carbonato de amônio j) Permanganato de potássio k) Sulfito de sódio l) Perclorato de magnésio 2. Nomeie cada um dos compostos iônicos seguintes a) K2S b) NiSO4 c) MgS d) Al(OH)3 e) KH2PO4 f)

França OXÍDOS Duque de Caxias – RJ 2013 Fábio Guimarães Nathália Campello Thiago França ÓXIDOS Trabalho da disciplina Mineralogia apresentado à Universidade do Grande Rio – “Prof. José de Souza Herdy” como parte dos requisitos necessários para aprovação na disciplina. Professora: Ângela Pereira Accioly Duque de Caxias – RJ 2013 RESUMO Esse trabalho acadêmico referencia o estudo dos óxidos,…

Tempo/min I. II. III. IV. No segmento PQ ocorre aumento da energia cinética das moléculas. No segmento QR ocorre aumento da energia potencial. O segmento QR é menor que o segmento ST porque o calor de fusão da substância é menor que o seu calor de vaporização. O segmento RS tem inclinação menor que o segmento PQ porque o calor específico do sólido é maior que o calor específico do líquido. Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S): A ( ) apenas I. D ( ) apenas III. B ( ) apenas I, II…

LISTA DE EXERCÍCIOS DE ÓXIDOS PRIMEIRO ANO – COLÉGIO MAXI 1 – Defina o termo “óxidos” usado em química. Compostos binários em que o O (oxigênio) é o mais eletronegativo.. 2 – Os óxidos podem ser classificados de acordo com dois critérios distintos. I – Tipo de ligação química Molecular – ametal com metal, nomenclatura geral  quantidade oxido + quantidade elemento. Iônico – ametal – ametal, nomenclatura específica  oxido + elemento (ico/oso “nox”) ou oxido de elemento…

entre um ácido e uma base, produzindo sal e água. É um tipo de reação que sempre se realiza, independentemente de quais sejam os reagentes. Conforme a proporção de ácido e base que efetivamente reagir, obtém-se um determinado tipo de sal. - Reação de Óxido-redução – Quando ocorre uma variação no número de oxidação de alguns elementos que compõe os reagentes e produtos. - Reação de Polimerização – Transformação de uma da substância (monômera) em outra de massa molecular múltipla da…

analisar a tabela, percebe-se que ocorrerá a redução do cobre II à Cu(s), que possui coloração avermelhada, logo, explica-se a coloração vermelha na superfície do grafite no catodo. Percebe-se também que na oxidação, a água se oxidará por possuir menor potencial de redução, liberando assim gás oxigênio O2(g), explicando a liberação gasosa observada no anodo. 4) Eletrólise de KI 5% com Eletrodos de Cobre. Espécies presentes: I-, K+, H2O, Cu(s)…

solubilidade dos sais de prata na água e no ácido nítrico diluído. Grupo I - Formado pelos ânions cujos saís de prata são insolúveis na água e insolúveis no ácido nítrico diluído. São eles: cloreto, brometo, iodeto, ferrocianeto e ferricianato. Grupo II - Formado pelos ânions cujos sais de prata são insolúveis em água. e solúveis no ácido nítrico diluído. São eles: carbonato, bicarbonato, cromato, dicromato e ortofosfalo. Grupo III – Formado pelos ânions cujos sais de prata…

reagir como “doadora” ou “aceptora” de elétrons. Original e historicamente, o termo oxidação foi usado para caracterizar as reações de elementos - como os metais, principalmente - com o oxigênio que formavam compostos chamados óxidos. Nessas reações de formação de óxidos, os elementos tendem sempre a perder seus elétrons de valência para o oxigênio. Em razão disso, o estado de oxidação de um átomo de um elemento é definido como a diferença entre o número de elétrons que o elemento tem…

energia. c) Quais os números quantos do 18o elétron desse átomo? 10. Dados os átomos A (Z = 13) e B (Z = 17), temos: I. O átomo A possui maior raio atômico. II. O átomo A possui maior energia de ionização. III. O átomo A é ametal e o átomo B é um metal. Estão corretas apenas as afirmações: a. I. b. II. c. III. d. I e III. e. II e III. 11. Para os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda: a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos?…

Segue abaixo a equação molecular entre as substancias: Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(aq) + 2 NaCl(aq) 3 Observou-se uma leve acentuação na coloração azul do sulfato de cobre (CuSo4), formando-se um precipitado bastante característico do hidróxido de cobre II(Cu(OH)2). O precipitado é formado, pois o hidróxido de cobre II é pouco solúvel em água, conferindo um aspecto gelatinoso a solução. Segue abaixo a equação molecular entre as substancias: CuSO4(aq) + NaOH(aq) → Cu(OH)2 (s)+…