íon Mercúrio Com Ki

ou básico dos sulfetos. A característica comum mais notável destes elementos é a afinidade por sulfetos. Isto é demonstrado por sua precipitação conjunta como um grupo. Os cátions do grupo do Cobre-Arsênio formam compostos muito insolúveis com o íon sulfeto. A separação dos cátions desse grupo é possível por causa da solubilidade excepcionalmente baixa dos sulfetos deste grupo, como é mostrado na Tabela 1. Tabela 1: Características dos precipitados dos Cátions do Grupo II (Grupo do Sulfeto).

carbonato de magnésio, seguida da liberação de CO2. Esse último produto é detectado com água de cal ou barita. Mg2+ + 2HCO3-  MgCO3 + H2 O + CO2  3. Cloreto de Mercúrio (II): Nenhum precipitado se forma com íons hidrogenocarbonato, enquanto em uma solução de carbonato se forma um precipitado marrom avermelhado de carbonato básico de mercúrio (II) (3HgO.HgCO3=Hg4O3CO3) CO32+ + 4Hg2+ + 3H2 O  Hg4O3CO3  + 6H+ 2.3. SULFITO, SO32- Somente os sulfitos de metais alcalinos e de…

reagentes e a diminuição da poluição causada pelo descarte de resíduos. 4 1.1. Reações Analíticas Na Química Analítica Qualitativa, o elemento ou íon a ser determinado é tratado de maneira a se transformar num composto que possua certas propriedades que lhe são características. SP R SR produto formado: - precipitado - íon complexo - gás A transformação que se processa é denominada reação analítica. A substância que provoca a transformação é denominada reagente…

diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos. Os grupos utilizados na experiência e suas características são: Grupo I – Os cátions deste grupo formam precipitado com ácido clorídrico diluído. Os íons deste grupo são: chumbo, mercúrio (I) e prata. Grupo IV – Os cátions deste grupo não reagem nem com reagentes do grupo I, nem do II, nem do III. Eles formam precipitados com carbonato de amônio na presença de cloreto de amônio em meio neutro ou levemente ácido.…

características são: Grupo I: Os cátions desse grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons deste grupo são: chumbo (II) (Pb2+), mercúrio (I) (Hg22+) e prata (Ag+). Grupo II: Os cátions desse grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitados com o ácido sulfídrico em meio mineral diluído. Os íons deste grupo são: mercúrio (II), cobre, bismuto, cádmio, arsênio (III), arsênio (V), antimônio (III), estanho (II), estanho (III) e estanho (IV). Os quatro…

propriedades características com somente um íon, mas tais reações são bastante reduzidas. Diante deste contexto, o presente trabalho será direcionado para a análise dos ânions: Carbonato de Sódio (NaCO3), Acetato de Amônia (NH4AC) e Sulfato de amónio (NH4)2SO4 PROPRIEDADES DOS ÂNIONS Carbonato (CO32-) A maioria dos carbonatos é solúvel em água, apenas os carbonatos de metais alcalinos e amônio não se solubilizam em água. Sulfato (SO4-2) Sulfato é o íon SO42-, consistindo de um…

b) Reagente de Nessler (solução alcalina de tetraiodomercurato (II) de potássio) NH4+ + 2[HgI4]2- + 4OH- ( HgO.Hg(NH2)I( + 7I- + 3H2O aminoiodeto básico de mercúrio (II) c) Cobaltonitrito de sódio (solução de hexanitritocobaltato (III) de sódio) 3NH4+ + [Co(NO2)6]3- ( (NH4)3 [Co(NO2)6]( Cobaltonitrito de

[W(VI), Tl(I),Nb(V)] O cátion Pb2+ inclui-se no 1° e 2° grupo da marcha analítica, porque sua precipitação como PbCl2 no 1° grupo é incompleta, passando então ao grupo 2, onde precipita como sulfeto. Quanto às duas espécies iônicas formadas pelo mercúrio, Hg e Hg2+, apenas o primeiro pertence a este grupo. PRATA O elemento A prata é um metal nobre de cor branca brilhante, relativamente mole, e é o melhor condutor do calor e da eletricidade. A prata sterling, usada em talheres, é…

elétrons no seu último nível de energia, terminando a sua configuração eletrônica em subnível p com 5 elétrons. Para um halogênio adquirir estabilidade química, o seu último nível de energia precisa receber um elétron, transformando-se num íon mononegativo, X-. Este íon é denominado haleto e os seus sais de haletos. Um dos haletos mais famosos é o cloreto de sódio, conhecido como sal de cozinha. Muitos compostos orgânicos sintéticos e alguns naturais contém halogênios. Estes compostos…

Pb + 2Cl → PbCl2 (s) Os íons espectadores são: NO3 e H. Por haver formação de uma substância sólida, houve precipitação. d) Na reação de NH4Cl 0,6 M com KI 5% , o cloreto de amônio reagiu com o iodeto de potássio, sendo sua coloração final incolor .Não formou precipitado e sem odor característico. Equação balanceada: NH4Cl(aq) + KI(aq)  KCl (aq)+ NH4I(aq) Equação iônica: NH4 + Cl + K+ I  K + Cl + NH4 + I Houve reação, mas todos os íons são expectadores. e) Na reação de FeCl3 10mg