ácidos Bases óxidos Sais No Nosso Dia A Dia

(alcalinas), apresentam eletronegatividade ≤ 1,3 segundo a escala de Pauling. Valor este que tende a crescer no grupo de baixo para cima. São metais de baixa densidade, coloridos e moles. Reagindo com muita facilidade com os halogênios para formar sais iônicos e com a água (não tão rapidamente como os metais alcalinos) para formar hidróxidos fortemente básicos. São todos sólidos. Todos eles apresentam dois elétrons no seu último nível de energia (em subnível s), com tendência em…

radioativo e usado para se fazer diagnóstico da Glândula Tiróide, seu período de meia vida é de 8 dias. Isto significa que a cada 8 dias a quantidade de I131 se reduz a metade ou seja: m ....8 dias.......... m/2 ....8 dias......... m/4 ....8 dias......... m/8 ... 100% ...8 dias.......... 50% ....8 dias......... 25% ....8 dias......... 12,5% ... 1 ....8 dias......... 1/2 ....8 dias......... 1/4 ....8 dias.......... 1/8 ... file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (14…

Sthefania Souza, Bruna Cherem, Rodrigo Bombonati Números: 17, 22, 21 e 5 Ácido Carboxílico Os ácidos carboxílicos são compostos orgânicos que apresentam o grupo funcional (─ COOH), chamado de carboxila: O ║ ─ C ─ OH Dentre os principais ácidos carboxílicos estão os ácidos Etanóico, Metanóico e Benzóico. O ácido etanóico é um líquido incolor à temperatura ambiente, também é conhecido como ácido acético. Possui sabor azedo e cheiro irritante característicos de…

podendo ser preparado em laboratório por compostos que obtêm esse gás na sua formação. Essa obtenção é dada a parti da reação de um metal e um ácido, onde o metal consegue substituir o H presente no ácido. Como também realização da formação de Hidróxidos a parti de metais alcalinos e alcalinos terrosos. Durante a pratica usaremos alguns ácidos, metais, bases. No decorrer da atividade, podemos observar em algumas reações a liberação de gás, oxidação de substancia, relação de…

revelou que os ácidos e as bases são eletrólitos e que em contato com a água esses elementos liberam íons. Quando um ácido libera íons em solução aquosa, acontece uma ionização. Exemplo: HCl + H2O → H+ + Cl­ Na realidade, libera o íon hidrônio (H3O+) assim: HCl + H2O → H3O+ + Cl­ Quando uma base libera íons em solução aquosa, acontece uma dissociação. Exemplo: NaOH + H2O → Na+ + OH­ É relevante ressaltar ainda dois conceitos: ácido de…

7 – Funções Inorgânicas: ácidos e bases Leitura Obrigatória 1. ÁCIDOS Para entender melhor sobre as funções inorgânicas, você precisa saber que os ácidos são substâncias que em presença de água, ionizam-se, liberando íons H3O+ (hidrônio ou hidroxônio) em solução. HCl(g) + H2O(aq)  H3O+(aq) + Cl-(aq) H2SO4(l) + 2H2O(aq)  2H3O+(aq) + SO42-(aq) H3PO4(l) + 3H2O(aq)  3H3O+(aq) + PO43-(aq) H4P2O7(l) + 4H2O(aq)  4H3O+(aq) + P2O74-(aq) 1.2. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 1.2.1. QUANTO À…

* Kleber Andrade Ribeiro RA: 4473910106 * Lucas Person RA: * Luiz Gonzaga Lima RA: 4806914877 * Michel Dias Pelagio RA: 444788309 * Taylor Zorzim RA: 4698909395 Universidade Anhanguera Unidade ABC Avenida Rudge Ramos, 1 501 São Bernardo do Campo-SP Etapa

sustentável. * Ligação metálica e óxido-redução. - Metais: materiais do nosso dia-a-dia. - Propriedades dos metais. - Ligação metálica. - Ligas metálicas. - Óxido-redução. - Número de oxidação. - Metalurgia e siderurgia. - Balanceamento de equações de reações de óxido-redução. * Ácidos e Bases. - Poluição das águas. - Os rios sem vida. - As teorias de ácidos e bases. - Chuva ácida. - A neutralização de ácidos e bases - Nomenclatura de ácidos, bases e sais. * Substâncias…

Moredo Ambrosio Turma: 3045 Fórum Funções Inorganicas. É possível citar como sendo os principais constituintes da chuva ácida, o ácido sulfúrico (H2SO4), o ácido sulfuroso (H2SO3) e o ácido nítrico (HNO3). Estes compostos trazem prejuízos para o meio ambiente, como o empobrecimento do solo para a agricultura e desgaste de estruturas de engenharia. Já dentre as bases, por exemplo, o hidróxido de sódio (NaOH), pode contaminar o meio ambiente, alimentos e causar queimadura em contato…

NaCl(aq)  AgCl(s) + NaNO3(aq) Os sais nitrato de prata e cloreto de sódio estão presentes no tubo de ensaio como íons de seus elementos combinados, ou seja, Ag+, NO3-, Na+ e Cl-. Ao se juntarem os dois sais, os íons Ag+ e Cl- se combinam, formando uma molécula do sal cloreto de prata, que, sendo sólido, precipita-se para o fundo do tubo de ensaio. Isto é uma reação de precipitação. Os íons Na+ e NO3- permanecem em suspensão aquosa no tubo, combinados no sal nitrato de sódio.…