ácido Sulfúrico

nitro composto. A p-nitroacetanilida pode ser facilmente obtida através de uma reação de nitração da acetanilida, usando como agente nitrante uma mistura de ácidos nítrico e sulfúrico concentrados (solução sulfo-nítrica). Utiliza-se comumente o sistema ácido sulfúrico/ácido nítrico, denominado mistura sulfonítrica para favorecer a ionização do ácido nítrico, que leva à formação do eletrófilo ou agente de nitração, NO2+. Porém, a reação é favorecida para que o ataque ocorra no átomo de…

Titulação – Exercícios Resolvidos 1. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha? 2. 1,24g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto ferroso e…

Ácidos Ácidos  Dizia-se que ácidos eram substâncias que apresentavam sabor azedo ou ácido e produziam mudança de cor dos indicadores. Evidentemente, essas propriedades não são completas nem específicas, pois outras substâncias podem também apresentá-las. Com o passar do tempo, foram estabelecidos conceitos mais definidos para a caracterização dos ácidos, tais como o de Arrhenius , Brönsted - Lowry e o de Lewis.  Baseando-se em critérios distintos, o americano Gilbert Lewis definiu…

Estante para tubos de ensaio; Béqueres de 100 mL; Proveta de 100 mL; Pipeta de Pasteur; Espátula; Condutivímetro microprocessado; Pisseta; Capela. 3.1.1 Reagentes Acetato de sódio (C2H3NaO2); Acetona (propanona – C3H6O); Ácido acético (C2H4O2); Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4); Água destilada; Álcool etílico (C2H6O); Benzeno (C6H6); Cloreto de sódio (NaCl); Clorofórmio (CHCl3); Éter; Papel; Sacarose (C12H22O11). Métodos Com o auxílio de uma proveta, mediu-se 1 mL…

Definição de ácidos e bases segundo Arrhenius. Ácidos e bases (também chamadas de álcalis) são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. Mas a presença dos ácidos e base na nossa vida cotidiana é bem mais ampla e menos agressiva do que se imagina. Eles também são componentes usuais de refrigerantes, alimentos, remédios, produtos de higiene ou cosméticos. São ainda matérias primas…

Utiliza-se comumente o sistema ácido sulfúrico/ácido nítrico, denominado mistura nitrante para favorecer a ionização do ácido nítrico, que leva à formação do eletrófilo ou agente de nitração, NO2+.(SOLOMONS, 2005) Realiza-se uma reação de nitração, por exemplo, quando se deseja sintetizar a p-nitroacetanilida tendo a acetanilida como reagente de partida. A nitração da acetanilida normalmente feita com ácido nítrico, em presença da mistura ácido acético glacial/ácido sulfúrico, de forma…

Zinco Produção de: Zinco Metálico Óxido de Zinco Ácido Sulfúrico O zinco ( do alemão Zink ) é um elemento químico de símbolo Zn , número atômico 30 ( 30 prótons e 30 elétrons ) com massa atômica 65,4 uma. À temperatura ambiente, o zinco encontraencontra-se no estado sólido. Está situado no grupo 12 ( 2 B ) da Classificação periódica dos elementos. O zinco é empregado na fabricação de ligas metálicas como o latão, além de ser utilizado na produção de telhas e calhas residenciais. O zinco

glicídeos podem ser caracterizados por uma série de reações de coloração. Estas reações estão baseadas no princípio de que os ácidos fortes desidratam os glicídeos, dando origem à aldeídos cíclicos (furfural ou derivados) que podem combinar com diversos fenóis, dando origem a compostos corados. Por conseguinte, os reativos utilizados nas reações coradas devem conter, geralmente, um ácido forte e um fenol. Os monossacarídeos são os mais simples com uma única unidade de poliidroxialdeído…

reação do ácido acético com álcool isoamílico, catalisada por ácido sulfúrico (Método de Fischer). PARTE EXPERIMENTAL: Materiais utilizados: • √ Balão volumétrico de 250 mL • √ Proveta de 25 mL • √ Pedras de ebulição • √ Condensador • √ Bico de Bunsen REAGENTES: Ácido acético (C3H4O2) Ácido sulfúrico (H2SO4) Álcool Isoamílico (CH3)2 CHCH2CH2OH) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Iniciando o experimento, com a utilização de uma proveta adicionou-se 22 mL de…

Oliveira Curso: DP 01) Qual substância, segundo Arrhenius, libera como único íon positivo apenas o cátion hidrogênio em solução aquosa? 02) Faça a equação de ionização do ácido e de dissociação iônica da base, em meio aquoso, considerando ionização e dissociação total. a) H2SO4 b) NaOH 03) Nas cinzas, estão presentes substâncias que, em contato com a água, promovem o aparecimento, entre outras, das substâncias conhecidas como hidróxido de potássio e hidróxido de sódio. Escreva