Zero Absoluto Fisico Quimica

as relações entre calor, temperatura, trabalho e energia. Abrange o comportamento geral dos sistemas físicos em condições de equilíbrio ou próximas dele. Qualquer sistema físico, seja ele capaz ou não de trocar energia e matéria com o ambiente, tenderá a atingir um estado de equilíbrio, que pode ser descrito pela especificação de suas propriedades, como pressão, temperatura ou composição química. Se as limitações externas são alteradas (por exemplo, se o sistema passa a poder se expandir), então

Leis da Termodinâmica A termodinâmica é baseada em leis estabelecidas experimentalmente: ▪ A Lei Zero da Termodinâmica [Ref. 3][Ref. 12] determina que, quando dois sistemas em equilíbrio termodinâmico têm igualdade de temperatura com um terceiro sistema também em equilíbrio, eles têm igualdade de temperatura entre si. Esta lei é a base empírica para a medição de temperatura. Ela também estabelece o que vem a ser um sistema em equilíbrio termodinâmico: dado tempo suficiente, um…

concentrado cada vez mais no projeto e utilização dos dispositivos semicondutores. Mas o que é um semicondutor? Esta pergunta será respondida. Serão estudadas também as principais características dos materiais semicondutores, como sua ligação química, bandas de energia, gap de energia, entre outros. SEMICONDUTORES Semicondutores são sólidos geralmente cristalinos de condutividade elétrica intermediária entre condutores e isolantes. Os semicondutores são, quando puros e…

ESTUDO FÍSICO DOS GASES GASOSO Características macroscópicas • Tem a forma do recipiente (forma variável). • Ocupa todo volume do recipiente (volume variável). • Sofre compressão e expansão facilmente. • É atravessado com grande facilidade. • Apresentam energia vibracional, rotacional e translacional. GASOSO Características microscópicas • A característica da fase gasosa é o caos (desorganização). • Existem grandes espaços entre as partículas, que apresentam grande…

QUÍMICA GERAL II TERMODINÂMICA QUÍMICA.  Investiga a possibilidade de ocorrência de uma reação. Gás Ideal T Const. U=0 P/ T>0ºC  H>0 QUÍMICA GERAL II ► TERMODINÂMICA QUÍMICA. ► Tanto na expansão isotérmica de um gás ideal, como na fusão o nº de estados energéticos acessíveis aumentam. QUÍMICA GERAL II TERMODINÂMICA QUÍMICA. • • ► Portanto, podemos concluir que existe alguma outra propriedade que exerce influência sobre a tendência espontânea para ocorrência de um…

grandeza temperatura termodinâmica. O kelvin é a fração 1/273,16 da temperatura termodinâmica do ponto triplo da água.1 É uma das sete unidades de base do SI, muito utilizada na Química e Física. É utilizado para medir a temperatura absoluta de um objeto, com zero absoluto sendo 0 K. O kelvin recebeu este nome em homenagem ao físico e engenheiro irlandês William Thomson, que se tornou o primeiro Lorde Kelvin quando foi feito par do Reino Unido. Enquanto unidade do SI, o kelvin não deve…

1 Introdução A matéria é composta por partículas eletricamente carregadas, assim é possível converter energia química em energia elétrica e vice-versa. Esse processo de interconversão é estudado pela eletroquímica, cujo objetivo é o estudo da relação entre energia elétrica e transformação química. Entre as mais importantes contribuições da Eletroquímica , na Química citamos as leis de Faraday, as interações dos íons em solução, a teoria ácido-base e a termodinâmica. Medidas…

as relações entre calor, temperatura, trabalho e energia. Abrange o comportamento geral dos sistemas físicos em condições de equilíbrio ou próximas dele. Qualquer sistema físico, seja ele capaz ou não de trocar energia e matéria com o ambiente, tenderá a atingir um estado de equilíbrio, que pode ser descrito pela especificação de suas propriedades, como pressão, temperatura ou composição química. Se as limitações externas são alteradas (por exemplo, se o sistema passa a poder se expandir), então

sólido, líquido a gasoso, cujo exemplo clássico é a água que pode ser gelo, líquido a vapor. Esses três estados correspondem a menos de 1% da matéria do Universo, o restante é formado por matéria num outro estado físico conhecido como Plasma. É pouco provável que superem o que em química se considera como restos infinitamente pequenos. O plasma é com frequência chamado o quarto estado da matéria, ao lado dos estados sólido, líquido e gasoso. No seu conjunto, o plasma é neutro, já que…

HR é a entalpia do sistema no seu estado inicial (reagente), e H2 ou HP a entalpia do sistema no seu estado final (produto). Um mol de cada substância tem uma energia total (H) característica, assim como tem uma massa característica. Em uma reação química, o calor de reação mede a diferença entre os conteúdos energéticos dos produtos e dos reagentes. Se a pressão e a temperatura nos estados inicial e final forem as mesmas, o calor da reação será a medida do ∆H. Em uma reação exotérmica,…