Velocidade E Equilibrio

das moléculas dos reagentes (H2 e N2) colidirem umas com as outras é a máxima de toda a reação, o que fará com que a taxa (ou velocidade) com que a reação ocorre também o seja. Porém à medida com que a reação se processa o número de moléculas de hidrogênio e de nitrogênio diminui, reduzindo dessa forma as chances de elas colidirem entre si e, consequentemente, a velocidade desse sentido da reação. Por outro lado, com o avançar da reação, o número de moléculas de amônia vai aumentando, o…

da pressão em sistemas em equilíbrio químico Fatores que influenciam o equilíbrio : A partir do momento em que uma reação química está ocorrendo tanto no seu sentido direto como no sentido inverso com velocidades iguais, caracterizando o estado de equilíbrio, podemos esperar que esse estado de equilíbrio seja vulnerável a alguns fatores como temperatura, concentração e pressão. Se a velocidade de uma das duas reações (reação direta ou inversa) for alterada, o equilíbrio será…

EQUILIBRIO QUIMICO João Pessoa 2014 MILLENNIUM COLÉGIO E CURSO Série:3º ano EQUILIBRIO QUIMICO GRUPO:

Introdução Neste trabalho, vamos falar sobre Cinética Química e Equilíbrio Químico. Cinética Química é um tema mais complexo, onde podemos citar os seguintes itens abaixo: - Velocidade ou rapidez de uma reação; - Condição para ocorrência de reações; - Teoria da colisão; - Fatores que influenciam a rapidez de uma reação. Já Equilíbrio Químico, é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se

Um equilíbrio químico se faz presente onde reações diretas e inversas ocorrem simultaneamente. Esses sistemas são denominados reversíveis e representados por . A seta com sentidos duplos indica que a reação está em equilíbrio, ou seja, ela pode ocorrer tanto da esquerda para a direita (reação direta), como da direita para esquerda (reação inversa). A seguir temos um exemplo prático dessa reação. A água líquida entra em equilíbrio químico quando é armazenada

inverso com velocidades iguais, caracterizando o estado de equilibrio, podemos esperar que esse estado de equilíbrio seja vulnerável a alguns fatores como temperatura, concentração e pressão. Se a velocidade de uma das duas reações (reação direta ou inversa) for alterada, o equilíbrio será desbalanceado devido à diferença entre as velocidades das reações direta e inversa. Chama-se esse desbalanceamento do equilíbrio de deslocamento do equilíbrio. Qualquer deslocamento de equilibrio…

FÍSICO-QUÍMICA EQUILÍBRIO QUÍMICO Dizemos que uma reação reversível atinge um equilíbrio químico quando a velocidade da reação direta e a velocidade da reação inversa se igualam. É importante notar que toda reação reversível fatalmente chegara a um equilíbrio embora isso possa demorar um tempo maior ou menor. Desse modo, uma reação reversível nunca será completa. N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g) (500ºC) CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) (200ºC) Reação 1:…

apresentados o conceito de equilíbrio químico e sua utilização em processos industriais. 1.2 Equilibrio Quimico Todo equilíbrio é dinâmico. A existência de um equilíbrio químico dinâmico significa que a reação química nem sempre caminha para um final; ao invés disto, alguns reagentes e produtos coexistem no sistema. Este equilíbrio dinâmico é um estado em que parece que nada está ocorrendo, porém é um estado no quais reações químicas estão ocorrendo e freqüentemente em velocidades…

Equilíbrio Químico * Definições Equilíbrio químico é a parte da físico-química que estuda a reações reversíveis e as condições para o estabelecimento desta atividade equilibrada. As reações da química analítica, as reações na natureza e os principais processos industriais de produção de substâncias são em sua maioria reversíveis, ou seja, desenvolvem-se ao mesmo tempo e em direções opostas. A causa do estabelecimento do equilíbrio químico é a nivelação das velocidades da…

EQUILÍBRIO QUÍMICO INTRODUÇÃO Durante as práticas de químicas, ocorreram diversas reações, em alguns casos, calculamos as quantidades de produtos formadas, supondo que as reações se completavam no sentido em que os reagentes limitantes eram todos consumidos. Na realidade, muitas reações não se completam, mas, em vez disso, aproximam-se de um estado de equilíbrio no qual tanto os reagentes quanto os produtos estão presentes. Assim depois de certo período de tempo, essas reações parecem ‘parar’,