Velocidade E Equilibrio

reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para separar as duas partes da reação química. O equilíbrio químico é dinâmico, o qual indica que a reação que se processa em um sentido tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que se processa no sentido inverso Reagentes fl‡ Produtos A + B fl‡ C + D A existência de um equilíbrio químico dinâmico significa que a reação…

[pic] Universidade Federal do Ceará Curso de Engenharia Química RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL PRÁTICA 9 CINÉTICA QUÍMICA E EQUILÍBRIO Aluno: Jonas Sampaio Santiago Matrícula: 0320919 Curso: Engenharia Química Professor (a): Cristiana Disciplina: Química Geral para Engenharia Turma: F-2 Fortaleza / 2010 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA.............................................................. 03 2. OBJETIVOS.................

química é a parte da química que estuda as velocidades das reações e os fatores que a influenciam. * Velocidade média de uma reação (Vm) Assim como na física, a velocidade da reação é calculada pela expressão: Vm = Δ concentração/ Δ tempo, ou; Vm = Δ massa/ Δ tempo, ou; Vm = Δ número de mols/Δ tempo. A velocidade pode ser calculada a partir da Δ concentração dos reagentes ou produtos pela Δ tempo. Fatores que alteram a velocidade de uma reação A velocidade de uma reação depende: *número…

EQUILÍBRIO QUÍMICO CROMATO DICROMATO Escola de Química e Alimentos – EQA, Universidade Federal do Rio Grande – FURG, Rua Barão do Cahy, 125, Bairro Cidade Alta, CEP: 95500-000 Santo Antônio da Patrulha – RS, Brasil. CHEMICAL EQUILIBRIUM CHROMATE DICHROMATE: In the reactions in closed systems, molecules collide reagents, as well as molecules of products also come into collision, until it reaches equilibrium. we can view this phenomenon through an experiment where the…

2 FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES Alguns fatores podem aumentar ou diminur a velocidade de uma reação química. São eles: - temperatura - superfície de contato - pressão - concentração - presença de luz - catalisador - inibidores Temperatura A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas

intenção de aprofundar os conhecimentos sobreo os assuntos: cinética química (estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições e quais os mecanismos de desenvolvimento de uma reação), eletroquímica (estudo das reações nas quais ocorre conversão de energia química em energia elétrica e vice-versa ) e equilíbrio químico (uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, consequentemente, as…

aproximam-se de um estado de equilíbrio no qual tanto os reagentes quanto os produtos estão presentes. Assim depois de certo período de tempo, essas reações parecem ‘parar’, as cores param de mudar, os gases param de desprender e assim por diante, antes que a reação se complete, levando a uma mistura de reagente e produto. A condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param variar com o tempo são chamados de equilíbrio químico. O equilíbrio…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS (ICEN) FACULDADE DE QUÍMICA MATHEUS LEÃO MOTA QUÍMICA BÁSICA EQUILÍBRIO E CINÉTICA QUÍMICA Belém, 2013 MATHEUS LEÃO MOTA QUÍMICA BÁSICA EQUILÍBRIO E CINÉTICA QUÍMICA Belém, 2013 EQUILÍBRIO QUÍMICO As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são…

Equilíbrio químico 1. REAÇÕES QUÍMICAS: o conceito de velocidade As reações químicas raramente são completas: elas acontecem até um estado de equilíbrio seja atingido, no qual as velocidades das reações, em ambas as direções (sentido direto e inverso), são iguais, e, por isso, a razão das concentrações de reagentes e produtos é CONSTANTE. A maioria das reações químicas é reversível, ou seja, elas acontecem simultaneamente nos dois sentidos (direto e inverso) e, sempre de forma dinâmica,

Equilíbrio Químico EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (PUC-RS) Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes a equação química que pode ser representada por essa expressão é: a) 2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) b) 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) c) NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) d) 2 NO2(g) ⇌ NO(g) + O(g) e) NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 02 (FUVEST-SP) Em condições industrialmente…