Velocidade De Difusão Dos Gases

molar pela efusão e difusão dos gases. Dados Temperatura= 23° =296,15 K. Pressão=107 mmHg =70,7 cmHg. Dados obtidos na parte I do experimento: 51,5 45,56 53,92 51,52 46,27 54,82 51,51 45,91 54,81 I) Cálculo da constante do aparelho (K) tendo como referência: II) Cálculo das MM de ar, e a partir de : III) Cálculo das velocidades quadráticas médias segundo a fórmula dada, utilizando as massas obtidas na prática: Sendo: Ar: IV) Cálculo das velocidades…

5 7.3 CLASSIFICAÇÃO DOS EQUIPAMENTOS DE CONTROLE DA POLUIÇÃO DO AR ............................... 6 7.3.1 EQUIPAMENTOS DE CONTROLE DE MATERIAL PARTICULADO .................................................... 6 7.3.2 EQUIPAMENTOS DE CONTROLE PARA GASES E VAPORES............................................................... 7 7.4 CONCEITOS BÁSICOS PARA OS EQUIPAMENTOS DE CONTROLE DA POLUIÇÃO DO AR ............. 7 7.4.1 EFICIÊNCIA DOS EQUIPAMENTOS .................................................

EXPERIMENTO 6: DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE MOLS DE GÁS CARBÔNICO LIBERADO POR UM ANTIÁCIDO EFERVESCENTE E SEU EFEITO SOBRE O pH Objetivos da aula: Compreensão e reprodução das leis que regem o comportamento dos gases ideais, estabelecimento do teor do carbonato em uma amostra sólida, obtenção do volume de um gás e aplicação a pressão de vapor no cálculo da pressão de um gás coletado sobre a água. Reagentes e seus respectivos perigos Antiácidos efervescentes: Contém…

processo de solubilização de açúcar no chá; Estes processos ocorrem através da difusão, que consiste no transporte de massas de moléculas individuais por uma barreira ou espaço livre, e que ocorre segundo um processo aleatório, dependendo de um gradiente de concentração. A difusão livre de uma substância através de um líquido, sólido ou membranas é um processo de muita importândia para diversas operação industriais. A difusão também determina a tendência que as moléculas apresentam…

esponjoso, envolvidos por uma camada de tecido conjuntivo chamado pleura. A função principal do pulmão é a hematose, na qual tanto o oxigênio como o dióxido de carbono atravessam a barreira sangue-ar, em forma passiva, por diferenças de concentração (difusão) entre as duas fases. Também participa na regulação da temperatura corporal. Alvéolos: são cavidades diminutas que se encontram formando os pulmões nas paredes dos vasos menores e dos sacos aéreos. Por fora dos alvéolos há redes de…

169 CAPÍTULO 8 DIFUSÃO E MOVIMENTOS ATÔMICOS: TRANSFERÊNCIA DE MASSA Sumário Objetivos deste capítulo ..........................................................................................170 8.1 Difusão atômica em sólidos - introdução...........................................................170 8.2 Difusão atômica em sólido - tipos de difusão molecular em fluidos ..................174 8.2.1 Processos termicamente ativados..........................................................

LISTA DE EXERCÍCIO SOBRE GASES 1) Discuta as principais características físicas dos gases. 2) Qual a diferença entre um gás real e um gás ideal? Em condições os gases reais se aproximam dos gases ideais? 3) Quais as principais leis que definem os gases ideais? 4) Discuta as principais hipóteses que permeiam a teoria cinética dos gases. 5) Uma amostra de ar ocupa 3,8 L quando a pressão é de 1,2 atm. (a) Que volume ocupará a 6,6 atm? (b) Que pressão será necessária para comprimir o ar

passivo, que ocorre por difusão (sai do lado de maior pressão, para o de menor). - Pressão parcial: pressão somente de um gás (02 é difundido de acordo com a pressão que ele exerce). Cerca de 21% da pressão considerada 0 é de oxigênio. - Equação da difusão de gases: D = (P1-P2) x A x S/ d x PM D = velocidade de difusão P = diferença de pressão (quanto maior for, maior a velocidade de difusão) A = área de secção transversa (superfície de contato – quanto maior, maior a velocidade) S…

Objetivos Equacionar e classificar quanto ao tipo cada reação química realizada; reconhecer alguns fatores que influenciam na velocidade das reações. Introdução Reação química é um fenômeno em que os átomos permanecem praticamente intactos. Na reação química, as moléculas (ou aglomerados iônicos) iniciais são “desmontadas” e seus átomos são reaproveitados para “montar” as moléculas (ou aglomerados iônicos) finais. Podemos representar uma reação química, escrevendo: 2H2 + O2

líquido é considerável, sendo que muitas dessas moléculas na fase vapor (saturado) podem retornar ao liquido (BARBOSA & MATTOS, 2007). De acordo com Barbosa e Mattos (2007), pode-se destacar a temperatura da superfície, a umidade relativa do ar e a velocidade do vento como os fatores que mais intervém no processo de evaporação. A variação da intensidade de energia solar recebida na superfície produz variação de temperatura da superfície, modificando a energia cinética das moléculas, que…