Variação Do Ph

Sistema Tampão Muitas reações químicas que ocorrem dentro de uma célula, ou mesmo fora dela, dependem do pH. Pequenas variações no pH podem afetar a velocidade das reações químicas ou mesmo não permitir que elas ocorram, o que pode acarretar na morte celular. O organismo dispõe de três importantes mecanismos reguladores do pH e tem a finalidade de preservar as condições ótimas para as funções celulares: O mecanismo respiratório; o mecanismo renal e o mecanismo químico, representado por…

PRÁTICA: TRABALHANDO COM O PH Roxane Lopes Ferreira Magalhaes GOIÂNIA, 05 DE ABRIL DE 2013 IntroduçãoConceituando o pHO pH em si significa potencial hidrogeniônico, é um incide que indica a acidez, basicidade ou neutralidade de uma substância. Calcula-se o pH segundo a concentração de íons de hidrogênio (H+) deste composto {pH = -log [H+]}. Dessa forma, quanto menor o pH, mais ácida a substância, quanto maior o pH, mais básica a substância. Geralmente define-se pH de 0-6 ácido,…

externo para o interior dos pulmões (inspiração) e vice-versa (expiração). O fluxo aéreo ocorre de acordo com uma variação de pressão entre o meio intrapulmonar e o meio ambiente e por uma função de condutância. Essa última é acarretada indiretamente, pela ação dos músculos respiratórios já citados anteriormente. Cabe citar aqui quais as pressões que vão culminar com a geração de uma variação de pressão tal que promova entrada ou saída de ar dos pulmões. Em um fluxo inspiratório a…

[pic] INTRODUÇÃO O método colorimétrico de determinação de pH baseia-se nos conhecimentos dos Pks dos indicadores, os quais podem ser considerados como ácidos e bases fracas. A dissociação de um indicador ácido em forma simplificada é a seguinte: HIn ( In- + H+

difusão pelo plasma. PH: A constante de equilíbrio da água K= [H+] [OH-] \ [H2O] A concentração da água pura é de 55,5 M, logo: 55,5. K= [H+] [OH-] = KW KW é a constante do produto iônico. A constante de equilíbrio da água é 1,8. 10-¹6(dez elevado a menos 16). Portanto: 55,5. 1,8. 10-¹6=KW=1.10-¹4(dez elevado a menos 14). No KW, [H+] = [OH-] [H+]²= 10-¹4 [H+] =10-7(dez elevados a menos sete). Logo, no equilíbrio: [H+] = [OH-] =10=7…

cuja concentração se pretende determinar.). Numa titulação o pretendido é conhecer o ponto de equilíbrio, ou seja o ponto exacto em que termina a titulação - ponto de equivalência - mas na verdade o que se conhece é o ponto final, momento em que há variação de uma propriedade física ou química no titulado. A diferença entre o ponto de equivalência e o final chama-se erro de titulação. Neste caso, a alteração física observada na experiência feita, foi a da coloração (por mais de 30…

dados, na tentativa de eliminar, quando possível, esses erros. Este relatório visa demonstrar de forma clara e concisa a importância destes métodos, utilizando para esse fim os dados experimentais obtidos nas aulas práticas. Demonstrando assim a variação do dados e como trata-los de forma cientificamente adequada. 2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 2.1 Instrumentação 2.1.1 Becker É um instrumento laboratorial com diversos fins. Utilizado…

Procedimento Cálculos e Resultados Conclusão Bibliografia [pic] Neste trabalho pretendemos fazer uma Titulação Ácido-Base usando com ácido forte o HCl, e como base forte o NaOH, o objectivo é observar a mudança de cor que opera durante a variação brusca do valor de pH, típica de uma titulação ácido forte base forte. [pic] A titulação é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exacta de uma solução. Na análise volumétrica, a solução de…

INTRODUÇÃO O conceito de pH de uma solução está relacionado ao logaritmo negativo de sua concentração hidrogeniônica, e expressa seu caráter ácido ou básico (soluções ácidas são aquelas em que seu pH está abaixo de sete, soluções básicas são aquelas onde o pH está acima de sete, sendo que a água pura apresenta pH equivalente a sete. Algumas substâncias agem na química de forma que impedem a variação ampla de pH de uma solução, ou seja, adicionando-se ácido ou base à solução, sob certas…

a mudança de cor de um indicador adicionado antes do inicio da titulação. É importante que seja escolhido um indicador adequado antes de ser iniciada a titulação, por que em titulações ácido-base o ponto de equivalência não ocorre necessariamente em pH 7, então uma neutralização não produz necessariamente uma solução neutra. (NELSON, 2006) Segundo o conceito de Bronsted-Lowry, ácidos são substâncias capazes de doar um ou mais prótons (H+) em uma reação química, e bases são…