Titulação Do Carbonato De Cálcio Com Edta

introduzido o ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), um poderoso reagente, que complexa com vários íons, incluindo metais pesados e alcalino terrosos, formando estruturas estáveis do tipo 1:1. A representação estrutural do EDTA é dada na figura 1: Em uma titulação direta, o analito é titulado com uma solução-padrão de EDTA. O meio a ser titulado é tamponado em um pH apropriado, no qual a constante de formação condicional para o complexo metal - EDTA é grande e a cor do…

mais usado neste tipo de titulações é o EDTA, pois pode complexar muitos iões metálicos na estequiometria de 1 para 1. O EDTA é um ligante hexadentado contendo 6 átomos capazes de atuar como dadores de pares de eletrões sendo 4 átomos de oxigénio provenientes dos grupos carboxílicos e 2 átomos de azoto. Nas volumetrias de complexação, utiliza-se habitualmente o sal disódico de EDTA. Esta solução tem ser titulada com uma solução padrão de carbonato de cálcio, com ajuste de pH, sendo o…

estável. O caso mais simples é o de uma reação que origina um complexo do tipo 1:1, M + L ML cuja constante de estabilidade ou de formação é: Kf=[ML]/{[M]*[L]}. É possível construir uma curva de titulação representando pM em função da quantidade de agente complexante adicionado. A titulação de metais com agentes complexantes monodentados, ligantes que se ligam a um íon por um grupo contido na sua estrutura como, por exemplo, a amônia, usualmente não é muito bem sucedida e,…

Universidade Federal do Ceará DEPARTAMENTO DE química orgânica e inorgânica LABORATÓRIO DE QUÍMICA CURSO DE ENGENHARIA METALÚRGICA RELATÓRIO DE química geral para engenharia experimento 8: DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO, MAGNÉSIO E DUREZA TOTAL DA ÁGUA Aluno: Emerson Edilson Barros de Souza Matrícula: 0320906 Turma: A3 Disciplina: Química Geral Para Engenharia Professor: Igor Data da experiência: 30/08/2011 Fortaleza, CE

constante e leve movimentação; b) Coletar 100 mL da amostra em um béquer de 250 mL. c) No pHmêtro, emergir totalmente o bulbo sensor e a ponte porosa do eletrodo de vidro e, sob leve agitação, determinar o pH da amostra; d) Montar um sistema de titulação para alcalinidade, composto por suporte universal, garra para bureta tipo Castaloy (borboleta), bureta de 25 mL e um béquer de 50 mL para abastecer a bureta, utilizando-se solução padronizada de , com concentração de 0,02 N; e)…

obtidos foram comparados com o padrão de 500mg/L de CaCO3 estabelecido pela Portaria nº518/MS, constatando que todos os resultados estão de acordo. 1. INTRODUÇÃO Denomina-se dureza total a soma das durezas individuais atribuídas à presença de íons cálcio e magnésio. Outros cátions que se encontram associados a estes dois, por exemplo: ferro, alumínio, cobre e zinco, geralmente são mascarados ou precipitados antes da determinação. A composição química da água e, portanto a sua dureza,…

Determinação da dureza de uma água por volumetria de complexação. Princípio do método O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), C10H16O8N2 e os seus sais dissódicos formam quelatos solúveis de cálcio e magnésio, que na presença do indicador Negro de Ericrómio T , num meio com um pH=10, a solução apresenta uma cor vermelho-vinosa. Quando a solução é titulada com EDTA o cálcio e magnésio são complexados e no ponto final a solução muda para azul. Para a determinação da dureza cálcica,…

............................................ |22 | |Determinação da dureza da água............................................................................... |25 | |Determinação de cálcio no leite em pó...................................................................... |28 | |Preparação e padronização de solução de KMnO4 0,02 mol/L..............................

DETERMINAÇÃO DA DUREZA TOTAL (Dureza de Cálcio e Magnésio) Por Rui de Oliveira / Carlos Fernandes (*) 1. INTRODUÇÃO Águas duras são aquelas que exigem consideráveis quantidades de sabão para produzir espuma de modo que, no passado, a dureza de uma água era considerada como uma medida de sua capacidade de precipitar sabão. Esse caráter das águas duras foi, por muito tempo, para o cidadão comum o aspecto mais importante por causa das dificuldades de limpeza de roupas e utensílios. Com…

da potabilização são admitidos valores máximos relativamente altos, típicos de águas duras ou muito duras. Quase toda a dureza da água é provocada pela presença de sais de cálcio e de magnésio (bicarbonatos, cálcios, magnésios e nitratos) encontrados em solução. Sendo assim, os principais íons causadores de dureza são cálcio e magnésio tendo um papel secundário o zinco e o estrôncio. Algumas vezes, alumínio e ferro férrico são considerados como contribuintes da dureza. De modo que a…