Titulaçao Direta Hidroxido De Potassio

água no gargalo), para evitar borbulhamento. As amostras em profundidade são coletadas usando-se amostradores especiais. Após a coleta, são adicionadas à amostra as soluções de sulfato manganoso, MnSO4, e a solução álcali-iodeto-azida, que contém hidróxido de sódio, NaOH, iodeto de sódio, NaI, e a azida sódica, NaN3. 2. Objetivos Determinar o teor de oxigênio dissolvido em amostras de água para abastecimento público e águas naturais em geral, através do método iodometrico de Wincler. …

material em estudo. O procedimento baseia-se no aquecimento da amostra com ácido sulfúrico para digestão até que o carbono e o hidrogênio sejam oxidados. O conteúdo de nitrogênio da proteína é reduzido e transformado em sulfato de amônia. Adiciona-se hidróxido de sódio concentrado e aquece-se para a liberação da amônia dentro de um volume conhecido de uma solução de acido bórico, formando borato de amônia. Este componente é dosado com uma solução ácida (ácido clorídrico) padronizada.…

poluição de águas. ACIDEZ àÁguas superficiais ácidas geralmente têm sua acidez originada em esgotos industriais ácidos ou por lixiviação ou infiltração de águas de minas. A acidez é expressa em termos de CaCO3, e é medida neutralizando-a com um hidróxido,, usando a fenolftaleína como indicardor. A acidez da água pode ser definida como a capacidade da mesma de reagir quantitativamente com uma base forte até um valor definido de pH, devido a presença de ácidos fortes, ácidos fracos,…

12 1. Fundamentos 1.1. Introdução teórica O complexo redox iodo-iodeto. I3- + 2e- 3I- Reações analíticas em que se usa iodo como o agente oxidante são chamadas de iodimetria, ou seja uma titulação direta de um componente redutor com iodo, produzindo iodeto. Enquanto reações que utilizam o ião iodeto como agente redutor são denominadas de iodometria. Como o triiodo é um redutor fraco, há poucas reações iodimétricas de interesse, por…

suficientemente estável. O caso mais simples é o de uma reação que origina um complexo do tipo 1:1, M + L ML cuja constante de estabilidade ou de formação é: É possível construir uma curva de titulação representando pM em função da quantidade de agente complexante adicionado. A titulação de metais com agentes complexantes monodentados como, por exemplo, a amônia, usualmente não é muito bem sucedida e, portanto, é pouco usada uma vez que dificilmente se consegue um…

determinada a partir do volume da solução titulante de concentração conhecida. Eventuais erros na concentração da solução titulante levará também a um erro na análise. O processo da adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação. O reagente de concentração exatamente conhecida é chamado de titulante e a substância a ser determinada é chamada titulada. Sabendo-se qual a quantidade da solução padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a…

medidos em peso, volume e número de moles o que caracteriza as expressões quantitativas das concentrações das soluções. No estudo do equilíbrio químico e na resolução de problemas práticos é de grande importância o uso da teoria ácido-base. Sendo a titulação uma das suas mais importantes aplicações a qual é usada para determinar concentrações desconhecidas de um ácido ou uma base. As titulações demandam o uso de soluções com concentrações conhecidas. No preparo de um padrão primário…

indicador. Numa titulação é necessário escolher um indicador que tenha o ponto de viragem mais próximo possível do pH da solução quando alcançado o ponto de equivalência. No caso da titulação de um ácido forte com uma base forte, onde o salto de pH no ponto de equivalência é bastante extenso, a escolha do indicador é menos crítica. A escolha adequada do indicador a ser usado na titulação de um ácido ou de uma base é grandemente facilitada pelo condicionamento da curva de titulação do…

Professora: Fernanda Anjos Engenharia Agrícola e Ambiental Juazeiro – Ba, Abril de 2010 1. Introdução O processo da adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação. O reagente de concentração exatamente conhecida é chamado de titulante e a substância a ser determinada é chamada titulada. Sabendo-se qual a quantidade da solução padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química envolvida

................................................................................ 71 2.5.3.3.2. Preparo da Amostra .............................................................................. 71 2.5.3.3.3. Preparo da Solução Ácida de Cloreto de Potássio ...................... 71 2.5.3.3.4. Curva de Calibração .............................................................................. 71 2.5.3.3.5. Procedimento ..................................................................................