Preparo de soluções

UNIVERSIDADE DE UBERABA – UNIUBE
ENGENHARIA QUÍMICA

QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA E QUANTITATIVA

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

Data da realização do experimento: 05/08/2010 | Turma: 21 | Prof. Responsável: Alexandre de Faria Lima | Aluno: Bruno Paulo | Nota: | Aluno: Camila Magalhães | | Aluno: Gislaine | | Aluno: Thiago Augusto Pereira | |

Uberaba, MG
2010

INTRODUÇÃO

Em análise volumétrica, a concentração ou massa da amostra é determinada a partir do volume da solução titulante de concentração conhecida. Eventuais erros na concentração da solução titulante levará também a um erro na análise.
O processo da adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação. O reagente de concentração exatamente conhecida é chamado de titulante e a substância a ser determinada é chamada titulada. Sabendo-se qual a quantidade da solução padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química envolvida calcula-se a concentração da substância analisada.
O ponto exato onde a reação é completa é chamado de ponto de equivalência ou ponto final teórico. Para a determinação com maior precisão deste ponto são utilizados reagentes auxiliares chamados de indicadores.
Em qualquer reação estequiométrica, o número de equivalentes dos reagentes devem ser iguais. Partindo-se desse princípio, temos:

A + B→ C, onde A é a amostra e B o titulante

neqA = neqB

mA/EqA = NB . VB ou NA . VA = NB . VB,

dependendo se foi realizada a medida de massa da amostra ou volume de uma solução desta.
A solução padrão a ser usada em uma análise volumétrica deve ser cuidadosamente preparada pois, caso contrário, a determinação resultará em erros. A preparação dessas soluções requer direta ou indiretamente, o uso de um reagente quimicamente puro e com composição perfeitamente definida. Os reagentes com essas características são chamados de padrões primários.

OBJETIVOS Este experimento tem por