Teste Com Cloreto Ferrico

..............................09 2.2.2.2 Cloreto Férrico..........................................................................................09 3 Procedimento Exerimental......................................................................10 3.1 PREPARO DO EFLUENTE SINTÉTICO A BASE DE ÍONS COBRE........10 3.2 PREPARO DOS REAGENTES COAGULANTES......................................10 3.3 TESTES DE COAGULAÇÃO E FLOCULAÇÃO....................

nas diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos (VOGEL, 1981). O objetivo desta prática é identificar alguns cátions. 2 MATERIAS E MÉTODOS 2.1 MATERIAIS 2.1.1 Vidrarias      Tubo de ensaio; Bico de Bunsen; Fio de níquel-cromo; Vidro de relógio; Papel alumínio; 2.1.2 Reagentes              Cloreto férrico; Ácido clorídrico; Tiocianato de amônio; Ferrocianeto de potássio; Cloreto de Alumínio; Hidróxido de…

interações verificar o teor do etanol na gasolina. Identificar a insaturação em alguns compostos utilizando testes de insaturação. 3. MATERIAIS E REAGENTES 3.1. Materiais Béquer Espátula Estante para tubo de ensaio Funil de separação Pipetador de borracha Proveta Pipeta Tubos de ensaio 3.2. Reagentes Acido Acético Álcool Octilico Amostra de gasolina Cicloexano Cloreto de Férrico Cloreto de Sódio Clorofórmio Etanol Éter Etílico Extrato de cenoura Hexano NaCl…

(s) Lâmina de Zinco Solução de LiCl Solução de NaCl Solução de KCl Solução de Sulfato de Cobre Solução de CaCl2, SrCl2, BrCl2 e HCl Cloreto de Sódio Nitrato de Prata Tiocianato de Potássio Sulfato Férrico Nitrato de Chumbo Ácido Sulfúrico 3. PROCESSOS Foi realizado um teste de chama, reação de oxirredução, reações de ácido com metais e reações com sais. Teste de Chama: Foi imerso uma alça de platina nas seguintes soluções: Solução de LiCl, Solução de NaCl, Solução de KCl, Solução…

agente coagulante hidróxido férrico (Fe(OH)3) e o pigmento inorgânico Óxido férrico (Fe2O3). Primeiramente fez-se uma solução de cloreto de ferro (III) e juntou-se com hidróxido de sódio. Após isso, misturou-se bem a solução e deixou-a descansar, para que o precipitado decantasse. Retirou-se o sobrenadante, armazenando-o e lavou-se o precipitado, novamente separando o sobrenadante. Com os dois sobrenadantes retirados, fez-se teste de chama para identificar íon sódio e teste com o…

necessários. Principais técnicas e métodos para identificação qualitativa Os fenóis têm características ácidas. Os valores de pKa variam muito com a natureza dos substituintes. Os principais testes de identificação de fenóis produzem cor. São os testes com hidróxido de sódio e com cloreto férrico. TESTE COM HIDRÓXIDO DE SÓDIO - Os fenóis reagem com hidróxido de sódio, produzindo fenolatos, que podem ser coloridos ou tornarem-se marrons, por oxidação. Alguns fenolatos precipitam em…

filtrar em funil de Büchner e secar ao ar. Repetir o teste para hidroxila fenólica para certificar-se de que não houve hidrólise durante a recristalização. Teste com cloreto férrico Dissolver 10 a 30 mg da amostra em metanol anidro, adicionar algumas gotas de cloreto férrico em metanol a 5% e observar o desenvolvimento de cor. Os fenóis formam complexos coloridos com o íon Fe3+. A coloração varia do azul ao vermelho. O teste com cloreto férrico pode ser efetuado em água, metanol ou em…

experimento. • Interpretar e tirar conclusões consistentes que expliquem o experimento. • Classificar e equacionar reações químicas. 1.1.2 MATERIAIS UTILIZADOS NOS EXPERIMENTOS DA AULA 6 • Tubo de Ensaio: usado em reações químicas, principalmente testes de reação; • Copo de Becker (50mL): usado para aquecimento de líquidos, reações de precipitação, etc.; • Prego; • Água deionizada; • Pipeta de Pasteur:usada para transvasar líquidos; • Pipetador ou pêra; • Pipeta cilíndrica:…

ensaio; - Bécker volumétrica de 1mL; - Pipeta volumétrica de 1 mL- Centrífuga; - Bico de Bunsen; - Tripé de ferro. Reagentes - Solução de cloreto de Bário (BaCl2, H2O)1,0 M - Solução de Sulfato de Amônio [(NH4)2SO4]5,0 M - Solução de Nitrato de Prata (AgNO3)0,5 M - Solução de Ácido Clorídrico (HCl) 6,0 M - Solução de Cloreto Férrico (FeCl3) 0,1 M - Solução de Hidróxido de Amônio (NH4OH)6,0 M - Solução de Ácido Nítrico (HNO3)6,0 M - Solução de…

processo de filtração. Ao se resfriar a solução, o produto retorna à forma de cristal e as impurezas são descartadas com a solução. Com a nova filtração, aumenta-se a pureza do produto, e essa pode ser verificada pelo ponto de fusão. O teste com o cloreto férrico ajuda a verificar a presença de fenóis na substância analisada. Quando ocorre formação de precipitado colorido ou a variação de cor da solução, indica a presença de fenol no meio. Isso ocorre conforme a equação: 6 ArOH + …