Aula 4 Ligacao Quimica II Quimica Geral Teorica Andreia A

Modelo de Lewis O Modelo de Lewis para uma molécula foi utilizado no desenvolvimento de novos modelos e teorias:  Modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPENV ou VSERP).  Teoria da Ligação de Valência (TLV).  Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM). Vantagem do Modelo de Lewis Simplicidade Desvantagem do Modelo de Lewis Não mostra a forma espacial das moléculas 6 Modelo VSEPR  O Modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência ou VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) foi desenvolvido por Ronald Gillespie e Ronald Sydney Nyholm (1957).  A geometria de uma molécula é conseqüência da sua conformação eletrônica de valência e pode ser facilmente determinada desde que se saiba a estrutura de Lewis da molécula. 7 Lewis versus VSEPR  Exemplo, no CCl4, a estrutura de Lewis nos diz somente que quatro átomos de Cl estão ligados ao átomo central de C. Experimentalmente, a molécula é tetraédrica. Figura 1. (a) Um tetraedro; (b) a geometria da molécula CCl4; (c) modelo de preenchimento do espaço. 8 Modelo VSEPR  Um par ligante define uma região no espaço, assim como um par não-ligante.  Essas regiões são chamadas de domínios de elétrons. 1 domínio não-ligante  Exemplo: NH3 3 domínios ligantes 9 Modelo VSEPR  A distribuição geométrica dos pares de elétrons de valência em torno dos átomos é uma conseqüência da repulsão eletrônica exercida entre eles. 10 Modelo VSEPR 11 Modelo VSEPR O efeito dos elétrons…

Universidade Norte do Paraná Unidade Arapongas LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE Discente: Joanamaria Egias Janaina Rosa de Souza Costa Lucas Domingues Disciplina/Semestre: Introdução ao Laboratório – 1º Semestre Docente: Jaqueline Camisa Priscila Gonçalves ARAPONGAS 2014 RESUMO Foram realizados dois experimentos com objetivo de aplicar a teoria das ligações químicas, geometria molecular e polaridade. No…

SUMÁRIO INTRODUÇÃO 3 1. TEORIA DE REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS 4 2. GEOMETRIA MOLECULAR 5 2.1. Tipos de geometria 5 3. POLARIDADE DAS MOLÉCULAS 7 3.1. Conceito 7 3.2. Momento dipolar 7 3.3. Molécula apolar 8 3.4. Molécula polar 9 4. ATRAÇÕES INTERMOLECULARES 10 4.1. Conceito 10 4.2. Atração dipolo-dipolo 10 4.3. Ligação de hidrogênio 11 4.4. Forças de London 12 4.5. Intensidade das forças de London 13 4.6. Atrações íon-dipolo e íon-dipolo induzido 14 5. AS RELAÇÕES…

todos os demais elementos químicos, pelo contrário, não só se atraem mutuamente, como também atraem átomos de outros elementos, formando agregados suficientemente estáveis, que constituem as substâncias compostas. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e se denominam ligações químicas. Na metade do século XIX, os cientistas já haviam percebido que o átomo de hidrogênio (1H) nunca se liga a mais de um outro átomo. Já, por exemplo, o átomo de…

Educação a Distância – NEAD CC: QUÍMICA INORGÂNICA I – 2013.1 PROFa CLEIDE RICCIO MÓDULO DE ATIVIDADES TABELA PERIÓDICA - ELEMENTOS QUÍMICOS REPRESENTATIVOS - GRUPOS 1 A 18 CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS PRINCIPAIS ELEMENTOS E SEUS COMPOSTOS PROPRIEDADES GERAIS E ESPECÍFICAS Salvador, Março de 2013 Cleide Riccio 2 OS ÁTOMOS E A TABELA PERIÓDICA Importante ferramenta de consulta dos químicos e dos estudantes de Química relaciona sua estrutura com o modelo atômico de níveis…

de CO2 e de SO2 aquoso chamam a atenção para um ponto importante: nem todos os óxidos não metálicos reagem totalmente com a água para formar ácidos. (b) Oxo-ácidos substituídos Formados quando há a substituição de um ou mais grupos hidroxilas (OH) de um oxo-ácido. Exemplos: ácido fluorossulfúrico, HFSO3 ou O2SF(OH), e ácido aminossulfúrico, H(NH2)SO3 ou O2S(NH2)OH. O ॥ No ácido fluorossulfúrico, pelo fato do flúor ser O = S ― OH | F O2SF(OH) O ॥ O = S ― OH | NH2…

............................................................ 1.9.1 - Números quânticos..................................................................................................... 1.9.2 - Distribuição eletrônica nos átomos............................................................................ 1.9.2.1 - Princípio de exclusão de Pauli................................................................................ 1.9.2.2 - Regra de…

tenham um enfoque que fujam de uma visão meramente teórica, levando em consideração a diversidade da realidade dos grupos sociais que frequentam a escola de Ensino Básico. Essa articulação global busca romper a divisão justaposta de conteúdos e a postura produtivista, adotada no ensino tradicional, visando adequação intelectual entre o conteúdo programático e o universo de conhecimento do professor, necessário ao desenvolvimento do magistério para atender a este nível. Isso…

apostila da prática, o caderno, caneta e calculadora. 19. Não é permitido a utilização de aparelhos celulares no laboratório, os mesmos deverão permanecer desligados. 20. Não será autorizado a entrada em no laboratório com mais de 10 minutos de atraso. Bibliografia KOTZ, J. C., TREICHEL Jr., P. Química e Reações Químicas, 4ª ed., Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2002. v. I e II. RUSSELL, J. B. Química Geral, 2ª ed., São Paulo: Makron Books, 1994. v. I e II.…

de Pós-Graduação em Engenharia: Energia, Ambiente e Materiais. Trabalha como professor do Grupo Tchê Química e como consultor em biodiesel. Comentário pessoal: Eu agradeço muito a todos os colegas do Brasil inteiro que gentilmente se colocam à disposição para auxiliar no desenvolvimento deste projeto. Garanto que, se for preciso, não vou exitar em pedir ajuda ou conselhos. Por hora, só o fato de vocês lerem o livro já é uma grande satisfação e os comentários enviados muito…