Síntese de compostos de coordenação

ácido de Lewis, aceitando 4 pares de elétrons de quatro moléculas de NH3, o qual atua como base de Lewis. A teoria que explica a ligação existente em complexos de coordenação é a Teoria de Coordenação de Werner, a qual diz que os complexos apresentam dois tipos de valências: primárias na qual o complexo existe na forma de um íon positivo, e secundárias na qual a valência seria igual ao número de átomos ligantes coordenados ao metal, também conhecido como número de coordenação. Temos ainda outras teorias que explicam as ligações entre o metal e os ligantes que são a TLV (Teoria de Ligação de Valência), TCC (Teoria do Campo Cristalino) e TOM (Teoria do Orbital Molecular). Os fatores que favorecem a formação de um complexo: (i) Íons pequenos de carga elevada com orbitais vazios com energias adequadas; (ii) A obtenção de uma configuração de gás nobre; (iii) A formação de complexos simétricos e com elevada EECC (energia de estabilização do campo cristalino). Há três teorias que explicam as ligações entre o metal e os ligantes nos complexos: (i) Teoria da ligação de valência; (ii) Teoria do campo cristalino; (iii) Teoria do orbital molecular. Teoria da ligação de valência Os compostos de coordenação contem íons complexos, nos quais os ligantes formam ligações coordenadas com o metal Assim, o ligante deve ter um par de elétrons livres e o metal um orbital vazio. A teoria permite determinar quais são os orbitais atômicos do metal que são utilizados para formar…

foi percebido a formação de bolhas, portanto liberação de gás. 3 – HCl x AgNo3: Na experiência ocorreu mudança de coloração e formação de um precipitado, onde é caracterizado uma reação de dupla troca, pois os dois reagentes que são aquosos dão origem a uma substância sólida. 4 – HCl x CaCl2: Nada foi percebido. 5 – HCl x Pb(NO3)2: Na experiência ocorreu formação de precipitado em forma de cristais brancos, pois essa reação também é de dupla troca, onde os reagentes deram origem a esse…

ocorrer de acordo com uma transferência de elétrons. Observe a configuração eletrônica do átomo neutro de sódio (Z=11): 11Na ( 11 prótons, 11 elétrons) → 1s2 2s2p6 3s1. Para ficar o a configuração de gás nobre (2s2 2p6), o átomo de sódio perde um elétron do subnível mais extenso (3s) e torna-se um íon positivo (cátion): Na+ (11 prótons, 10 elétrons) → 1s2 2s2 2p6 Esta configuração é idêntica à do gás nobre neônio (Z=10), como previa a regra do octeto. O átomo de cloro…

ocorrer de acordo com uma transferência de elétrons. Observe a configuração eletrônica do átomo neutro de sódio (Z=11): 11Na ( 11 prótons, 11 elétrons) → 1s2 2s2p6 3s1. Para ficar o a configuração de gás nobre (2s2 2p6), o átomo de sódio perde um elétron do subnível mais extenso (3s) e torna-se um íon positivo (cátion): Na+ (11 prótons, 10 elétrons) → 1s2 2s2 2p6 Esta configuração é idêntica à do gás nobre neônio (Z=10), como previa a regra do octeto. O átomo de cloro…

I (Hg22+) e prata (Ag+). Sabe-se que os cátions do grupo I formam cloretos insolúveis, são eles: precipitado branco de cloreto de chumbo (PbCl 2), cloreto de mercúrio I (Hg2Cl2) e cloreto de prata (AgCl). Porém, o cloreto de chumbo é ligeiramente solúvel em água e, por esta razão, o chumbo nunca é completamente precipitado, quando se adiciona ácido clorídrico diluído à amostra. Para a experiência utilizou-se uma solução problema (sabe-se que a solução contém cátions do grupo I)…

PROFESSOR: Flávia OURO PRETO/MAIO de 2008 INTRODUÇÃO Em análise qualitativa inorgânica utilizam-se amplamente as reações que levam a formação de complexos metálicos. Estes são denominados de complexos de coordenação, complexos de Werner ou simplesmente complexos. São compostos cuja característica principal é a presença de um íon metálico central envolvido por um grupo de ligantes intimamente acoplados a ele, que podem ser íons e/ou moléculas neutras. São muito…

inicial (reagentes) para que uma reação química ocorra deve haver a formação de substancias final (produto). Quando ocorre uma reação podem-se observar algumas evidencias como: desprendimento de gás, mudança na coloração, formação de precipitado, entre outros (lembrando que a mudança de coloração por se só não é uma evidencia concreta, pois ela pode ser proveniente da combinação de duas cores). As reações químicas são classificadas em reação de combinação que podem ser simples ou…

solução de BaCl2 • NaOH Procedimento Montamos uma aparelhagem com um balão de decantação preso a um suporte universal através de uma argola, este balão estava acoplado a um kitassato, este por sua vez continha uma mangueira presa a sua saída que estava imersa dentro de um bécker contendo água destilada. Pesamos 5,0g de NaCl e transferimos para o kitassato, adicionamos também 10 mL de H2SO4 concentrado no balão de decantação. O H2SO4 foi gotejado lentamente no sal…

classificação dos cátions mais comuns são o ácido clorídrico, o ácido sulfúrico (sulfeto de hidrogênio), o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação baseia- se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não dos precipitados. Por isso, pode-se dizer que a classificação dos íons mais comuns é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos. Um grande número de reações utilizadas em análise qualitativa inorgânica…

reagem pela formação ou não de precipitados. Por isso, pode-se dizer que a classificação dos íons mais comuns é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos. Os cátions do grupo I: o chumbo (Pb2+), mercúrio (I) (Hg2+) e prata (Ag+) formam precipitado com ácido clorídrico diluído. O procedimento para a identificação de uma espécie química consiste em provocar, na mesma, uma variação em suas propriedades, que possa ser facilmente observada e que…