Teoria Cl

da química orgânica. ◦ Além dos haletos metálicos e outros sais, observou-se que os metais de transição também formavam compostos com moléculas neutras mesmo em meio aquoso: Ag+ + Cl- ⇌ AgCl(s) Ag+ + Cl- ⇌ (branco) AgCl + 2NH3 ⇌ [Ag(NH3)2]+ + ClAgCl + 2NH3 ⇌ (solução incolor) [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ ⇌ AgCl + 2NH4+ ◦ Considerou-se que muito dos compostos formados por metais de transição eram de uma constituição complexa e por isso foram chamados de “complexos”.…

seguintes pares conjugados ácido-base: base: 1. Conceito de ácido e base de Bronsted-Lowry Bronsted (Teoria Protônica): ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H+) em uma reação. BASE - é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) em uma reação. Resumindo: “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton” HCl – Cl- / H3O+ – H2O: o ácido difere da base pela ausência de um H+. Exemplo 2: Exemplo 1:…

substâncias. Várias teorias foram elaboradas, principalmente a partir do século passado, para explicar as ligações nas moléculas e nos cristais: 1800 – BERTHOLLET As partículas se atraem graças às formas de atração newtonianas entre elas. É a teoria das ligações por gravidade universal. 1806 – DAVY as partículas se atraem porque há partículas positivas que atraem outras negativas. É a teoria eletroquímica. 1810 – BERZELIUS As partículas se atraem porque tem polos elétricos contrários.…

1. A Ligação Iônica 3. 2. A Ligação Covalente 3. 3. A Ligação Metálica 4. As Teorias da Ligação Química 4.1. A Teoria do Octeto 4.2. A Teoria da Ligação de Valência (TLV) 4.3. A Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) 4.4. A Teoria do Campo Cristalino (TCC) 4.5. A Teoria do Campo Ligante 5. Resumo geral 1. Apresentação Objetivo Fornecer noções básicas sobre os tipos de ligações químicas e as diferentes teorias utilizadas para explicar estas ligações químicas. 2. Introdução …

existentes em quantidades muito pequenas, mas com participações talvez muito importantes no esclarecimento de alguns processos metabólicos. Entre os vários íons reconhecidamente importantes, podemos citar os íons sódio (Na+), potássio (K+), cloreto (Cl-), sulfato (SO4 2-) e hidrogenocarbonato (HCO3-), presente no sangue e nos líquidos celulares; os íons cálcio (Ca 2+) e hidrogenofosfato (HPO4 2-), importante para ossos e dentes; os íons ferro II (Fé 2+), fundamentais no metabolismo da…

1. Teoria de repulsão dos pares eletrônicos na camada de valência (RPECV) O modelo RPECV foi introduzido por Gillespie e Nyholm na década de 1950, com o intuito de auxiliar a previsão de geometrias moleculares a partir de estruturas de Lewis. O modelo RPECV é uma ferramenta extremamente poderosa na determinação de estruturas de moléculas de elementos representativos. As estimativas de geometria providenciadas pela teoria RPECV têm sido confirmadas por dados experimentais. De acordo com…

ısica cl´ssica de cabe¸a para baixo: a c Como Einstein descobriu a teoria da relatividade especial∗ (Turning classical physics head over heels: How Einstein discovered the special theory of relativity) J¨rgen Renn u Instituto Max Planck para a Hist´ria da Ciˆncia, Berlin, Alemanha o e Albert Einstein por duas vezes alterou de maneira profunda nossos conceitos de espa¸o e tempo com a sua c teoria da relatividade: primeiro no ˆmbito da teoria especial de 1905 e depois com a…

intenso em meiobásico: ácidos. Teoria ácido-base de Brönsted-Lowry (Brönsted e Lowry, sem se conhecerem e morando em países diferentes, propuseram na mesma época a mesma teoria para ácidos e bases.) De forma independente, dois químicos, o dinamarquês Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) e o inglês Thomas Martin Lowry (1874-1936), propuseram no mesmo ano uma teoria sobre o conceito de ácidos e bases. A teoria anteriormente reconhecida, a teoria de Arrhenius, apesar de…

....................................5 3.3. Ligações e Estruturas nos Complexos.......................5 3.4.3. Teoria do Orbital Molecular...................................5 3.4.4. Teoria da Ligação de Valência..............................5 3.4.5. Teoria do Campo Cristalino...................................6 3.4.6. Teoria de Alfred Werner........................................8 3.4. Condutividade Química....................................

A f´ısica cl´assica de cabe¸ca para baixo: Como Einstein descobriu a teoria da relatividade especial∗ (Turning classical physics head over heels: How Einstein discovered the special theory of relativity) J¨ urgen Renn Instituto Max Planck para a Hist´ oria da Ciˆencia, Berlin, Alemanha Albert Einstein por duas vezes alterou de maneira profunda nossos conceitos de espa¸co e tempo com a sua teoria da relatividade: primeiro no ˆ ambito da teoria especial de 1905 e depois com a teoria…