Teoria Cl

Introdu￧￣o O objetivo deste trabalho ￩ conhecer as teorias da administra￧￣o, dos processos administrativos, estudadas nos conceitos fundamentais da administra￧￣o. Uma quest￣o proposta ￩ a pesquisa sobre a Administra￧￣o ser uma habilidade humana, e os acontecimentos sociais que ocasionaram o surgimento das Teorias da Administra￧￣o.O estudo das principais contribui￧￵es das teorias referidas na administra￧￣o das empresas. Vamos, portanto, dentro das nossas limita￧￵es acad￪micas,…

planos. Werner demonstrou que PtCl2. 2NH3 = [Pt(NH3)2 (Cl)2]. K2[Pt2+(Cl)4] + 4NH3  cis-[Pt2+(NH3)2(Cl)2] + trans-[Pt2+(NH3)2(Cl)2] Peyrone* M. (1844). "Ueber die Einwirkung des Ammoniaks auf Platinchlorür". Ann Chemie Pharm 51 (1): 1–29. 3 [Pt(NH3)2 (Cl)2] 4 Cl NH3 2+ 2+ Pt Pt NH3 = Cl Cl Cl NH3 NH3 Complexos tetraédricos identicos Cl H 3N 2+ H 3N 2+ = Pt Cl Cl H 3N Pt Cl trans cis NH3 Isômeros…

H+ e que base é toda a substância que em água produz um ânion OH-. Esta teoria foi utilizada durante muito tempo para explicar o conceito de ácido e de base. É a Teoria de Arrhenius. Mas surgiram, com o passar dos tempos, novas teoria relacionadas a ácido e base. São as chamadas Teorias Modernas Ácido-Base. São elas: - Teoria de Bronsted-Lowry - Teoria de Lewis Antes, vamos relembrar a Teoria de Arrhenius: Teoria de Arrhenius Para este cientista, os ácidos e as bases são…

de Valência Moléculas polares  Molécula polar >>> molécula com momento de dipolo elétrico diferente de zero.  Todas as moléculas diatômicas são polares se suas ligações forem polares.  Ex: Uma molécula de HCl, com sua ligação covalente polar (H - Cl) é uma molécula polar  Todas as moléculas diatômicas formadas por átomos de elementos diferentes têm alguma polaridade  Molécula apolar >>>> molécula com momento de dipolo igual a zero.  Todas as moléculas…

Metrô em SP – Jan/2007 Fonte: http://arquiwebbrasil.spaces.live.com/ LIGAÇÕES QUÍMICAS Introdução A partir de fundamentos teóricos da estrutura atômica, deduzimos as configurações eletrônicas dos átomos Realizado a partir da relação entre teoria e prática CAPÍTULO 8 DO BROWN!!! 3 Introdução Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto Ligação iônica Ligação covalente Polaridade da ligação e eletronegatividade Desenhando estruturas de Lewis Exceções…

octeto é aplicada muito mais para os elementos representativos. Na - baixa E.I. (poucos elétrons de valência) Ex: NaCl Cl – alta A.E. (quantidade de elétrons próximo a 8 na camada de valência 8 Ligações Químicas Na+(g) + e- + Cl(g) + 496 - 348 Na+(g) + Cl-(g) Na(g) + Cl(g) Na(g) + 1/2Cl2(g) + 121 Na(s) + 1/2Cl2(g) + 108 - 450 - 302 Na+Cl-(g) - 410 - 787 NaCl(s) 9 Ligações Químicas CICLO DE BORN-HABER Exercício: Qual a energia…

elétrons e formar ânions. São elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos. Então: METAL + NÃO-METAL → LIGAÇÃO IÔNICA Exemplo:Na e Cl Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1 Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7 O Na quer doar 1 é → Na+ (cátion) O Cl quer receber 1 é → Cl – (ânion) Na+ Cl – → NaCl cátion ânion cloreto de sódio As ligações químicas unem os átomos para formar…

Conduzem eletricidade quando em solução aquosa ou fundidos. - Na ligação covalente prevalece a ligação entre não metais entre si, hidrogênio e não metais e hidrogênio com hidrogênio. - Na ligação covalente há compartilhamento de elétrons. Segue a Teoria do Octeto. Para o hidrogênio, dois elétrons já servem para a sua estabilidade. - As ligação covalente formam moléculas. As ligações iônicas formam os chamados agregados iônicos. As ligações metálicas formam as ligas metálicas. - Uma…

de HCl 7.6 Teoria Modernas de Ácido e Base: De uma maneira geral, sabemos que ácido é toda substância que em água produz um cátion H+ e que base é toda a substância que em água produz um ânion OH-. Esta teoria foi utilizada durante muito tempo para explicar o conceito de ácido e de base. É a Teoria de Arrhenius. Mas surgiram, com o passar dos tempos, novas teoria relacionadas a ácido e base. São as chamadas Teorias Modernas Ácido-Base. São elas: - Teoria de Bronsted-Lowry - Teoria…

regra do octeto é aplicada muito mais para os elementos representativos. Na - baixa E.I. (poucos elétrons de valência) Ex: NaCl Cl – alta A.E. (quantidade de elétrons próximo a 8 na camada de valência 8 Na+(g) + e- + Cl(g) + 496 - 348 Na+(g) + Cl-(g) Na(g) + Cl(g) Na(g) + 1/2Cl2(g) + 121 Na(s) + 1/2Cl2(g) + 108 - 450 - 302 Na+Cl-(g) - 410 - 787 NaCl(s) 9 CICLO DE BORN-HABER Exercício: Qual a energia de formação do KF? E[ K  F…