Tempo De Equilibrio

CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO 3.1. CINÉTICA QUÍMICA 51 3.1.1. Considerações iniciais 51 3.1.2. Conceito 51 3.1.3. Reações irreversíveis 52 3.1.4. Ocorrência das reações 53 3.1.5. Concentração ativa (atividade) 56 3.1.6. Fatores que influem na velocidade das reações 58 3.1.6.1. Concentrações dos reagentes 58 3.1.6.2. Temperatura 64 3.1.7. Exercícios Resolvidos 66 3.2. EQUILÍBRIO QUÍMICO 67 3.2.1. Conceito 67 3.2.2.…

Extensão da reacção Reversibilidade da reacção UNIDADE 1 –QUÍMICA E INDÚSTRIA: Equilíbrios e Desequilíbrios Equilíbrio Químico Equilíbrio Dinâmico 1.4. Produção Industrial de Amoníaco Principio de Le Châtelier Relação entre Kc e extensão Relação entre Q e Kc Quociente de Reacção Constante equilíbrio Reacção Completa A(g)+2B(g) AB2(g) Reagente em excesso Produto de reacção Início da reacção 16-04-2012 Final da reacção Exemplos…

------------------------------------------------- Equilíbrio químico Introdução O princípio necessário para exisitir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Isto é, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso. vamos ao exemplo da água: Reação de ionização da água - Reação direta: H2O  H+ + OH- Reação inversa: H+ + OH-  H2O Por convenção, o equilíbrio pode ser representado com o símbolo…

simples consiste de um objeto relativamente enorme pendurado por uma corda de um suporte fixo. É normalmente paira verticalmente na sua posição de equilíbrio. O objeto massivo é carinhosamente referida como o pêndulo. Quando o pêndulo é deslocado de equilíbrio e, em seguida, liberado, ele começa a sua frente e para trás a vibração sobre sua posição de equilíbrio estável. O movimento é regular e repetitivo, um exemplo do movimento periódico. Pendulum movimento foi introduzido…

Físico-Química EQUILÍBRIO QUÍMICO EQUILÍBRIO QUÍMICO A maior parte das reações químicas terminam quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico . O…

teoria moderna da instabilidade e do caos. E confere um significado físico fundamental à flecha do tempo, sem a qual somos incapazes de compreender os dois principais caracteres da natureza: sua unidade e sua diversidade.” Em termos técnicos, Prigogine salienta que a diferença entre processos reversíveis e irreversíveis foi introduzida na termodinâmica pelo conceito de entropia e que o estado de equilíbrio não seria nada mais do que o estado macroscópico mais provável. A…

CINÉTICA QUÍMICA - EQUILÍBRIO QUÍMICO 1. Velocidade da Reação e Mecanismos A cinética química trata do estudo das velocidades das reações químicas bem como, dos seus mecanismos ”. A velocidade de uma reação é a medida da taxa com que se formam os produtos e se consomem os reagentes de uma dada reação. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da sequência de etapas que transformam os reagentes em produtos. Em geral, a velocidade de uma reação é determinada: pelas…

Sumário Capítulo 13 Cinética Química 13 Capítulo 14 Equilíbrio Químico 72 Capítulo 15 Soluções Aquosas: Equilíbrio Ácido-Base 114 Capítulo 16 Solução Aquosa: Solubilidade e Equilíbrio dos Íons Complexos 182 Capítulo 17 Termodinâmica Química 216 Capítulo 18 Eletroquímica 264 Capítulo 19 Ligações Covalentes 327 Capítulo 20 Os Não-Metais 368 Capítulo 21 Os Metais Representativos e os Semi-Metais 454 Capítulo 22 Os

CENTRO DE GRAVIDADE Para efeito de análise do equilíbrio dos corpos sólidos, basta considerarmos um único ponto do corpo - o centro de gravidade. O centro de gravidade é um ponto muito especial. Qualquer objeto se comporta como se todo o peso do corpo estivesse concentrado nele. Todo corpo tem um peso, geralmente representado por um único vetor. Na verdade, porém, esse vetor representa a resultante dos pesos das diversas partes componentes do corpo. Isto é, cada partícula, cada…

Introdução Equilíbrio químico e cinética química Em aulas práticas de química, pede-se normalmente para calcular as quantidades de produtos formados supondo que as reações se completem no sentido de que os reagentes limitantes eram todos consumidos. Na realidade, muitas reações não se completam, mas em vez disso, aproxima-se de um estado de equilíbrio no qual tanto reagentes quanto produtos estão presentes. Assim, depois de certo período de tempo, essas reações parecem “parar”, antes