Tabela De Nox

(sufixo). O sufixo e o prefixo se baseiam no número de oxidação do elemento químico central da molécula. Nox + prefixo + sufixo: +1 ou +2: hipo- -oso; +3 ou +4: apenas o sufixo -oso; +5 ou +6: apenas o sufixo -ico; +7: per- -ico. Exemplos: Ácido hipocloroso (HClO) – Nox do Cl = +1 Ácido cloroso (HClO2) – Nox do Cl = +3 Ácido clórico (HClO3) – Nox do Cl = +5 Ácido perclórico (HClO4) – Nox do Cl = +7 Base: Uma base é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion…

cúprico (CuSO4), que é largamente utilizado no tratamento de água de piscinas e dicromato de potássio (K2Cr2O7), um dos reagentes utilizados na identificação do teor alcoólico, nos testes de bafômetro. Confira as informações sobre os elementos na Tabela Periódica Assim como os ácidos e as bases, Arrhenius também definiu os compostos salínicos, uma vez que, são derivados da reação entre ácidos e bases. Portanto, temos que sais são compostos iônicos, que em solução aquosa dissociam-se…

do elemento formador. Classificação dos óxido SO3, Cl2O, Mn2O7 neutros C+2, N+1 e N+2 NO, CO, N2O anfóteros Os mais comuns são formados pelos metais RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBR Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO salinos, mistos ou duplos metais com nox médio +8/3 Pb3O4, Fe3O3 Obs: os óxidos anfóteros se comportam como óxidos básicos na presença de ácidos e como óxidos ácidos na presença de bases. Obs2: os óxidos mistos são a "soma" dos óxidos formados por um elemento, ou seja, é uma…

atômicos (de cima para baixo na tabela periódica). d) Quanto à estabilidade de uma base: Excetuando-se as bases de alcalinos e alcalino-terrosos, as demais são estáveis somente em meio aquoso pois, retirando-se o solvente água, elas se decompõem. Exemplo: 2 -------> Ag2O(s) + H2O (aq) Nomenclatura das bases: Os nomes das bases são atribuídos com referência aos cátions que as originam. Se o elemento forma apenas uma base, ou seja, o elemento não tem NOX variável, o nome da…

números atômicos (de cima para baixo na tabela periódica). d) Quanto à estabilidade de uma base: Excetuando-se as bases de alcalinos e alcalino-terrosos, as demais são estáveis somente em meio aquoso pois, retirando-se o solvente água, elas se decompõem. Exemplo: 2 -------> Ag2O(s) + H2O (aq) Nomenclatura das bases: Os nomes das bases são atribuídos com referência aos cátions que as originam. Se o elemento forma apenas uma base, ou seja, o elemento não tem NOX variável, o nome da…

cima na tabela periódica. Ligação de dois átomos iguais resulta em moléculas apolares. Ex: O2, N2, Cl2. Mas não é necessário serem dois átomos iguais para haver apolaridade, como por exemplo dos compostos alcanos. Para saber se a molécula é polar ou apolar pode ser feito através do cálculo no nox das partículas. Ex.: H2O = nox do H = 1 x 2 = 2; nox do O = 2, se nox das partículas for igual = POLAR Ex².:CO2 = nox do C = 4; nox do O = -2 x 2 = -4; nox diferente = APOLAR Ex³.:NH3 = nox…

- conhecer métodos de obtenção de alguns metais; - relacionar metais com o meio ambiente. 2- PROCEDIMENTO: 1) Colocar aproximadamente 1mL de acido clorídrico em 3 tubos de ensaio. 2) A cada tubo, acrescentar um metal diferente, conforme a tabela. Observar a solução e o metal. | HCl | AgNO3 | Cu(NO3)2 | Fe2(SO4)3 | MgSO4 | Cu | Sem reação | Parte do metal se desintegra e há liberação de gases, porem os pedaços continuam unidos. | - | Sem reação | Sem reação |…

Química Número de oxidação (NOX) Obs) NOX fixos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag => Nox +1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn => Nox +2 H = +1 O = -2 Al = +3 1) O NOX e o tipo de ligação Chamamos de número de oxidação ou nox a carga assumida por um átomo quando a ligação que o une a um outro é quebrada. Existem três casos a serem analisados com relação ao nox de um elemento: composto iônico, covalente e substância simples. Num composto iônico, ou nox é a própria carga do…

400 350 Ce 300 250 2000 3000 4000 5000 6000 n (rpm) Pergunta 1 Considere as duas tabelas seguintes : Consumo (l/100 km) Injecção directa Potência em regime intermitente (kW) Potência em regime contínuo (kW) Consumo específico (g/kWh) 250 Injecção indirecta 280 Circuito urbano 90 km/h Explosão Diesel 7,9 6,7 205 200 5,4 4,9 235 260 120 km/h 7,1 6,7 A primeira tabela mostra valores de potência para regimes intermitente e contínuo, e consumo…

------------------------------------------------- Tabela de cátions +1 (Monopositivos) Li+ (Lítio) Na+ (Sódio) K+ (Potássio) Rb+ (Rubídio) Cs+ (Césio) Fr+ (Frâncio) Ag+ (Prata) NH4+ (Amônio) H3O+ (Hidroxônio / Hidrônio) +2 (Dipositivos) Be+2 (Berílio) Mg+2 (Magnésio) Ca+2 (Cálcio) Sr+2 (Estrôncio) Ba+2 (Bário) Ra+2 (Rádio) Zn+2 (Zinco) Cd+2 (Cádmio) UO2+2 (Uranila) (nox do U = +6) VO+2 (vanadila) (nox do V = +5) +3 (Tripositivos) Al+3 (Alumínio) Y+3 (ítrio)…