Sulfato Palha De Aço

Obtenção e dosagem do Sulfato Ferroso (FeSO4) (Laboratório) Química Inorgânica 2° Semestre 2011 Santos - SP Data de Entrega: 14/09/2012 Prof° Sérgio Ferreira Profª Ana Fátima Bernardo da Silva Monteiro Turma: 6ª Feira Aaron Teles Galeano R.A: 105251 Hugo Leonardo Baldini Medeiros R.A: 102966 Jaqueline de Jesus Santos R.A: 098422 Jéssica Silva Barreto de Oliveira R.A: 100591 Kauana Martins Iglesias R.A: 101393 Introdução O…

OBJETIVO Obter substâncias a partir de outras por meio de reações químicas e aprender técnicas de separação. 2. RESUMO Foram realizados experimentos utilizando os conceitos de reações químicas afim de obter e purificar as substâncias do Sulfato ferroso e do Cloreto de sódio. 3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Segundo JOHN C. KOTZ, reações químicas são processos em que há formação de novos compostos a partir de outros. Para isso, não são criados novos átomos, mas sim são…

+ dióxido ) Reação de Simples troca ou de Deslocamento – é a reação onde um elemento substitui outro em um composto químico para produzir um novo composto e o elemento deslocado. Ex: A + BC = AC + B Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (ferro + sulfato de cobre = sulfato de ferro + cobre ) Reação de dupla troca – é a reação onde dois compostos químicos trocam seus radicais para formar dois novos compostos. Ex: AB + CD = AD + CB KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl (cloreto de potásssio + nitrato de…

eletrolíticos foram desenvolvidos ao longo do século XIX por um químico e físico de origem inglesa chamado Michael Faraday. Em uma significativa parcela das eletrólises, os eletrodos empregados são inertes, isto é, não reagem, como é o caso do grafite, do aço inox e da platina. Ademais, as técnicas eletrolíticas ocorrem nas “células” de eletrólise e a energia elétrica é proveniente de um aparelho gerador, que, normalmente, é uma pilha. Em uma célula eletrolítica ocorre o…

capacidade de 100mL; • Tubo de ensaio. 3.2. REAGENTES • Água da torneira; • Dicromato de amônio ((NH4)2Cr2O7) • Fita de magnésio; • Indicador: Fenolftaleína (C20H14O4); • Iodeto de potássio (KI); • Nitrato de chumbo II (Pb(NO3)2); • Palha de aço; • Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL • EXPERIMENTO 1 Com auxílio de uma pinça metálica, segurar a fita de magnésio e, sobre o almofariz, queimar esta fita. OBS.: Não olhar diretamente…

• 1 esponja de palha de aço dividida em 4 pedaços • Papel alumínio • Água destilada • Solução de sacarose 1,0 mol/L, • Solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L • Solução de sulfato de cobre 0,5 mol/L Procedimento: 1 – Marque os béqueres com os seguintes rótulos: 1a, 1b, 2a, 2b, 3a, 3b, 4a, 4b. 2 – Coloque o líquido em cada béquer, até a metade, de acordo com a numeração: 1. Água destilada; 2. Solução de sacarose; 3. Solução de hidróxido de sódio; 4. Solução de sulfato de cobre. 3 –

de sulfato de cobre II + um pedaço de esponja de aço * Solução de nitrato de prata + ácido clorídrico * Solução de cloreto de mercúrio I + raspas de cobre metálico * Ácido sulfúrico + tira de magnésio * Um pedaço de papel alumínio + ácido clorídrico * Sulfato férrico + tiocianato de amônio * Filamento de cobre + ácido nítrico + palito de fósforo 4.0 RESULTADOS E DISCUSSÃO 4.1 RESULTADOS Em nossos resultados obtivemos as seguintes reações: 1º…

de vidro 1 esponja de palha de aço dividida em 4 pedaços Papel alumínio Água destilada Solução de sacarose 0,5 mol/L Solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/L Solução de sulfato de cobre 0,5 mol/L Procedimento: 1 – Marque os béqueres com os seguintes rótulos: 1a, 1b, 2a, 2b, 3a, 4a, 4b. 2 – Coloque o líquido em cada béquer, até a metade, de acordo com a numeração: 1. Água destilada; 2. Solução de sacarose; 3. Solução de hidróxido de sódio; 4. Solução de sulfato de cobre. 3…

de vidro 1 esponja de palha de aço dividida em 4 pedaços Papel alumínio Água destilada Solução de sacarose 0,5 mol/L Solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/L Solução de sulfato de cobre 0,5 mol/L Procedimento: 1 – Marque os béqueres com os seguintes rótulos: 1a, 1b, 2a, 2b, 3a, 4a, 4b. 2 – Coloque o líquido em cada béquer, até a metade, de acordo com a numeração: 1. Água destilada; 2. Solução de sacarose; 3. Solução de hidróxido de sódio; 4. Solução de sulfato de cobre. 3…

diminuição da intensidade da cor azul na solução de sulfato de cobre? 2. O que ocorre com a palha de aço? 3. Você acredita que esta reação de oxido redução seja espontânea? 4. O que caracteriza uma reação espontânea? Reação de oxirredução Caro aluno, agora que já realizamos o experimento da atividade 1, podemos perceber que as alterações ocorridas se deram por conta de alguns fatores como : A intensidade da cor azulada da solução de sulfato de cobre é devido à presença de íons…